Question

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：
xA（g）+2B（s）═yC（g）△H＜0．在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（A）=

 

．
（2）推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是

 

（填序號(hào)，下同）；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是

 

．
①減壓     ②增大A的濃度     ③增大C的量
④升溫     ⑤降溫           ⑥加入催化劑
（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K₂，則K₁

 

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖象計(jì)算出0～10min內(nèi)A的濃度變化，再根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）由圖可知，第10min時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率明顯增大，根據(jù)影響速率的因素分析；根據(jù)第16min時(shí)平衡移動(dòng)方向分析；
（3）已知第16min時(shí)改變的條件是溫度，根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析．

解答： 解：（1）0～10min內(nèi)△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=

0.2mol 1L

10min

=0.02mol/（L?min）；
故答案為：0.02mol/（L?min）；
（2）第10min時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第16min時(shí)，C的物質(zhì)的量減小，A的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度，
故答案為：④⑥；④；
（3）已知第16min時(shí)改變的條件是升高溫度，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，所以K₁＞K₂，
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率等問(wèn)題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響．