原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中,A、B、C、D是短周期非金屬元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金屬元素,F(xiàn)+的三個(gè)能層電子全充滿.下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù):
A | B | C | D | E | F | |
主要化合價(jià) | ﹣1 | ﹣3+5 | ﹣2+6 | ﹣1+7 | +2 | +1+2 |
原子半徑 | 0.071 | 0.11 | 0.102 | 0.099 | 0.197 | 0.117 |
(1)B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是 (填元素符號(hào));
(2)B的氫化物中心原子采取 雜化,空間構(gòu)型是 形,是 分子(填“極性”或“非極性”);
(3)F2+與NH3形成配離子的結(jié)構(gòu)式為 + ;往某種藍(lán)色溶液中加入氨水,形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液,可得到含有上述配離子的配合物.寫出沉淀溶解的離子方程式 .
(4)A、E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的 (填①、②、③或④);
(5)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化,請(qǐng)選出C的氫化物所在的折線 (填n、m、x或y).
考點(diǎn):
晶胞的計(jì)算;元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;配合物的成鍵情況;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.
專題:
原子組成與結(jié)構(gòu)專題;化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析:
根據(jù)圖表知,﹣1價(jià)的A、D元素處于第VIIA,且B原子序數(shù)小于D,所以A是F元素,D是Cl元素,A、B、C、D是短周期非金屬元素,B、C、D同周期,﹣3、+5價(jià)的B元素處于第VA族且為第三周期,所以B是P元素,則C是S元素;E、F是第四周期的金屬元素,F(xiàn)+的三個(gè)能層電子全充滿,則F原子核外有29個(gè)電子,所以F是Cu元素,+2價(jià)的E屬于第IIA、第四周期元素,所以E是Ca元素.
(1)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第VIA族元素小于第VA族元素的第一電離能;
(2)根據(jù)其價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型、雜化方式,根據(jù)其結(jié)構(gòu)確定其分子的極性;
(3)溶液顯藍(lán)色說明含有銅離子,銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物;
(4)根據(jù)氟化鈣的化學(xué)式確定其晶胞,氟化鈣晶胞中含有一個(gè)鈣離子、兩個(gè)氟離子;
(5)硫處于第VIA元素,根據(jù)第二周期元素氫化物的沸點(diǎn)結(jié)合狀態(tài)判斷.
解答:
解:根據(jù)圖表知,﹣1價(jià)的A、D元素處于第VIIA,且B原子序數(shù)小于D,所以A是F元素,D是Cl元素,A、B、C、D是短周期非金屬元素,B、C、D同周期,﹣3、+5價(jià)的B元素處于第VA族且為第三周期,所以B是P元素,則C是S元素;E、F是第四周期的金屬元素,F(xiàn)+的三個(gè)能層電子全充滿,則F原子核外有29個(gè)電子,所以F是Cu元素,+2價(jià)的E屬于第IIA、第四周期元素,所以E是Ca元素.
(1)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第VIA族元素小于第VA族元素的第一電離能,所以B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是S<P<Cl,
故答案為:S<P<Cl;
(2)PH3分子P原子含有3個(gè)σ鍵一個(gè)孤電子對(duì),所以采用Sp3雜化,其空間構(gòu)型是三角錐形,該分子是不對(duì)稱性結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷中心不重合,所以是極性分子,
故答案為:Sp3;三角錐;極性;
(3)銅離子和氨分子形成配離子的結(jié)構(gòu)式為[]2+,溶液顯藍(lán)色說明含有銅離子,銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物,反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O,
故答案為:[]2+;Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O;
(4)氟化鈣的化學(xué)式為CaF2,氟化鈣晶胞中含有一個(gè)鈣離子、兩個(gè)氟離子,
①晶胞中小黑色球,處于晶胞內(nèi)部,數(shù)目為4,大灰色球數(shù)目為8×+6×=4,原子數(shù)目之比為1:1,故錯(cuò)誤;
②晶胞中藍(lán)色球數(shù)目為8,黃色球數(shù)目為8×+6×=4,原子數(shù)目之比為2:1,故正確;
③由晶胞可知,只含1種原子,屬于單質(zhì),故錯(cuò)誤;
④晶胞中黑色球數(shù)目為8×+6×=4,白色球數(shù)目為1+12×=4,原子數(shù)目之比為1:1,故錯(cuò)誤;
故選②;
(5)C是S元素,處于ⅥA族,在ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素,第二周期元素形成的氫化物中,H2O通常為液體,沸點(diǎn)最高,故折線n表示第ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,故H2S所在的折線為n,故答案為:n.
點(diǎn)評(píng):
本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用,題目難度較大,本題從化合價(jià)角度來判斷元素的種類,正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵,原子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型、氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響是高考的熱點(diǎn),注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溴被稱為“海洋元素”,海水中的溴主要以NaBr
的形式存在。查閱資料得知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)單模擬從海水(此
處以低濃度的NaBr溶液代替)中提取溴單質(zhì)的流程如圖:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)操作的名稱,操作① 、操作② ;
(2)在富集過程中,有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2
B.2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓
C.AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
D.Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
(3)實(shí)驗(yàn)前檢測(cè)分液漏斗沒有問題,但在操作①的步驟中,旋開分液漏斗下端的旋塞,卻發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下,其原因是 ;
(4)下列說法正確的是 。
A.操作①中,可以用酒精代替CCl4
B.操作②中,若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片,應(yīng)該趁熱補(bǔ)加
C.操作②中,溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在蒸餾燒瓶中液體的液面以下,但不能接觸瓶底
D.操作②中,冷凝水流向應(yīng)該是下進(jìn)上出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條
件略去。
(1)單質(zhì)F的化學(xué)式是________ ,寫出物質(zhì)A的一種用途 。
(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ,
寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式 ,
(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:
,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)溶液I中所含金屬離子是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于晶體的下列說法正確的是( 。
①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子,只要有陽離子就一定有陰離子;②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低;③晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定;④離子晶體中,一定存在離子鍵;⑤分子晶體中,一定存在共價(jià)鍵;⑥原子晶體中,一定存在共價(jià)鍵;⑦熔融時(shí)化學(xué)鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體.
| A. | ②④⑥ | B. | ④⑤⑦ | C. | ④⑥⑦ | D. | ③④⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
近年來,科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n.已知,最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃,燃燒時(shí)放出大量的熱量.Al2H6球棍模型如圖.下列說法肯定錯(cuò)誤的是( 。
| A. | Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體 |
| B. | 氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料 |
| C. | Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水 |
| D. | Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖是某太空空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,基中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關(guān)說法中正確的是( 。
| A. | 該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)工作時(shí),需不斷補(bǔ)充H2O |
| B. | 該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的能量本質(zhì)上來源于太陽能 |
| C. | 水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng):4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O |
| D. | 燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng):H2﹣2e﹣=2H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,將等物質(zhì)的量的P與Q投入體積固定2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2P(g)+Qg)⇌xW(g)+U(g),經(jīng)5min后到達(dá)平衡,這5min內(nèi)W的平均反應(yīng)速率是0.2mol/(L•min),平衡時(shí)U的濃度為0.5mol/L,[P]:[Q]=1:2,下列說法中不正確的是( 。
| A. | x值是2 |
| B. | P平衡轉(zhuǎn)化率為66.7% |
| C. | 平衡常數(shù)為1 |
| D. | 反應(yīng)前,Q的物質(zhì)的量為3 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
| A. | 電池放電時(shí),電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 |
| B. | 直接燃燒煤比將煤進(jìn)行處理轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料再燃燒效果好 |
| C. | 放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng),這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān) |
| D. | 所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以不需任何條件就可以進(jìn)行 |
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