關(guān)于晶體的下列說法正確的是(  )

①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子,只要有陽離子就一定有陰離子;②分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低;③晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定;④離子晶體中,一定存在離子鍵;⑤分子晶體中,一定存在共價鍵;⑥原子晶體中,一定存在共價鍵;⑦熔融時化學(xué)鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體.

 

A.

②④⑥

B.

④⑤⑦

C.

④⑥⑦

D.

③④⑦

 


考點:

晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用.

專題:

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析:

①金屬晶體含有組成微粒為陽離子和電子;

②Hg為金屬,但常溫下為液體,熔點較低;

③分子間作用力與穩(wěn)定性無關(guān);

④離子晶體中一定存在離子鍵;

⑤單原子分子不存在共價鍵;

⑥原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價鍵;

⑦分子晶體融化時,只破壞分子間作用力.

解答:

解:①晶體只要有陽離子不一定有陰離子,如金屬晶體含有組成微粒為陽離子和電子,故①錯誤;

②Hg為金屬,但常溫下為液體,熔點較低,常溫下固體分子晶體比Hg的熔點高,故②錯誤;

③分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì),與共價鍵有關(guān),分子間作用力與穩(wěn)定性無關(guān),故③錯誤;

④離子晶體由陰陽離子構(gòu)成,離子之間的作用力為離子鍵,則離子晶體中一定存在離子鍵,故④正確;

⑤單原子分子不存在共價鍵,只存在分子間作用力,故⑤錯誤;

⑥原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價鍵,故⑥正確;

⑦分子晶體融化時,只破壞分子間作用力,化學(xué)鍵沒有破壞,故⑦正確.

故選C.

點評:

本題考查晶體的組成和性質(zhì),題目難度不大,本題注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

  

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


只給出下列甲和乙中對應(yīng)的量,不能求出物質(zhì)的量

的是            (  )

A

B

C

D

物質(zhì)的粒子數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積

固體的體積

溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積

固體的密度

溶液的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣:

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是  (   )

A.N2既是氧化劑,又是還原劑      B.NaNO2是氧化劑

C.NH4Cl中的氮元素被還原     D.每生成1 mol N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列晶體分類中正確的一組是( 。

離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

SiO2

CO2

D

Ba(OH)2

金剛石

玻璃

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

 

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下列物質(zhì)的熔點或液化溫度由高到低順序的是( 。

 

A.

金剛石>晶體硅>碳化硅

B.

CF4>CCl4>CBr4

 

C.

NH3>N2>H2

D.

純鎂>鎂鋁合金>純鋁

 

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如圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)的一個單元,A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實質(zhì)是每個A﹣A鍵中插入一個B原子,則C物質(zhì)的化學(xué)式為( 。

 

A.

AB

B.

AB4

C.

AB2

D.

A2B5

 

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原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中,A、B、C、D是短周期非金屬元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金屬元素,F(xiàn)+的三個能層電子全充滿.下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù):

A

B

C

D

E

F

主要化合價

﹣1

﹣3+5

﹣2+6

﹣1+7

+2

+1+2

原子半徑

0.071

0.11

0.102

0.099

0.197

0.117

(1)B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是  (填元素符號);

(2)B的氫化物中心原子采取  雜化,空間構(gòu)型是  形,是 分子(填“極性”或“非極性”);

(3)F2+與NH3形成配離子的結(jié)構(gòu)式為 + ;往某種藍色溶液中加入氨水,形成藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解變成藍色透明溶液,可得到含有上述配離子的配合物.寫出沉淀溶解的離子方程式  

(4)A、E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的  (填①、②、③或④);

(5)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化,請選出C的氫化物所在的折線  (填n、m、x或y).

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


室溫下,現(xiàn)有三種酸,a鹽酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液,下列說法正確的是(  )

 

A.

同濃度,pH由大到小:c>a>b

 

B.

同濃度同體積,分別與氫氧化鈉中和,所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量由大到小:c>a>b

 

C.

同pH,物質(zhì)的量濃度由大到。篵>a>c

 

D.

同pH同體積,分別于少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng),反應(yīng)所需時間由長到短:b>a>c

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下列說法正確的是(  )

 

A.

1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

 

B.

在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液,都會因鹽析產(chǎn)生沉淀

 

C.

油脂不是高分子化合物,1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級脂肪酸

 

D.

欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

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