5．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，金屬原子半徑為r cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．金屬M(fèi)g采用②堆積方式
B．①和③中原子的配位數(shù)分別為：8、12
C．對(duì)于采用②堆積方式的金屬，實(shí)驗(yàn)測(cè)得W g該金屬的體積為V cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為$\frac{MV}{W•（\frac{4}{\sqrt{3}}r）^{3}}$
D．④中空間利用率的表達(dá)式為：$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{（\frac{4}{\sqrt{2}}r）^{3}}$×100%

分析 A．Mg屬于六方最密堆積；
B．配位數(shù)是6；配位數(shù)為12；
C．根據(jù)均攤法計(jì)算；
D．面心立方堆積空間利用率為$\frac{原子體積}{晶胞體積}$×100%．

解答 解：A．Mg屬于六方最密堆積，所以金屬M(fèi)g采用③堆積方式，故A錯(cuò)誤；
B．，其配位數(shù)是6，，配位數(shù)為12，故B錯(cuò)誤；

C．中原子個(gè)數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+1=2，晶胞質(zhì)量m=2M，密度$ρ=\frac{W}{V}$=$\frac{\frac{2M}{{N}_{A}}}{（\frac{4r}{\sqrt{2}}）^{3}}$，故C錯(cuò)誤；
D．面心立方堆積空間利用率為$\frac{原子體積}{晶胞體積}$×100%=$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{（\frac{4r}{\sqrt{2}}）^{3}}×100%$，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬晶體堆積模型，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析及空間想象能力，難點(diǎn)是配位數(shù)的判斷及空間利用率計(jì)算，注意晶胞中哪些原子緊挨著，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）某無色溶液含下列8種離子中某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：
①若溶液與Al2O3反應(yīng)，有Al3+生成，則溶液一定有H+，一定不含有OH-、HCO3-．
②若溶液與 Al2O3反應(yīng)，有AlO2-生成，則溶液一定有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-．
（2）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象．由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：ABaCl2，BAgNO3，CHNO3，DHCl，EK2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流裎閣如下，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在上述流程閣中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;Rt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是鐵砂網(wǎng)，1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德．埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示 意圖如下：
、、分別表示N2、H2、NH3圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別 是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂
（3）NH3和C02在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?C0（NH2）2（s）+H20（g）
如圖表示合成塔中氨碳比a與C02轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系a為$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$，b 為水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$則：
①b應(yīng)控制在C
A．1.5～1.6 B.1〜1.1 C.0.6〜0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小
（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸
（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H20 （NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法
（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HN03的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是（　�。�
A．堿性鋅錳電池B．氫氧燃料電池C．酸性鋅錳電池D．鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，一分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表達(dá)正確的是（　　）
A．v（O2）=0.001mol•L-1•s-1B．v（NO）=0.0015 mol•L-1•s-1
C．v（H20）=0.003 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可作為水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．OH-向Al電極移動(dòng)
B．正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．Al電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D．當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是合成有機(jī)高分子材料W的流程圖：

已知：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCHO
（2）E中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COOH
（3）B→C反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D+E→W：
C與銀氨溶液反應(yīng)：2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
（5）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有13種
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②可與NaHCO3溶液生成CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷诮饘僭匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～D）
（3）寫出實(shí)驗(yàn)①和④對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)①M(fèi)g+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
實(shí)驗(yàn)④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用“＞”或“＜”填空：
①能量：4P＜5S        
②離子半徑：F-＞Na+
③酸性：HClO＜HClO4．

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同步練習(xí)冊(cè)答案