10.鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可作為水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示.該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.OH-向Al電極移動(dòng)
B.正極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.Al電極的電極反應(yīng)式:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D.當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005 mol

分析 由原電池總反應(yīng)可知,原電池工作時(shí)Al被氧化,應(yīng)為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,AgO被還原,應(yīng)為原電池的正極,電極反應(yīng)式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-,結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行判斷.

解答 解:A.由原電池總反應(yīng)可知,原電池工作時(shí)Al被氧化,應(yīng)為電池的負(fù)極,在原電池中,電解質(zhì)里的陰離子移向負(fù)極,即OH-向Al電極移動(dòng),故A正確;
B.AgO被還原,應(yīng)為原電池的正極,電極反應(yīng)式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-,故B錯(cuò)誤;
C.原電池工作時(shí)Al被氧化,應(yīng)為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故C正確;
D.Ag2O中Ag的化合價(jià)為+2價(jià),正極上:Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,當(dāng)電極上析出0.54gAg即0.005mol時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是能正確書(shū)寫(xiě)電極方程式,做題時(shí)注意體會(huì)書(shū)寫(xiě)方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

(1)儀器a的名稱(chēng)是圓底燒瓶.
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是堿石灰.
(3)裝置D中的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色,硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成;
(4)寫(xiě)出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(5)光裝置B的玻璃管中固體的質(zhì)量增加16g時(shí),生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素同周期,X的金屬性再同周期元素中最強(qiáng),Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Z元素在地殼中的含量居于第二位,W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.簡(jiǎn)單離子半徑:X<Y<W
B.Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X、W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類(lèi)相同
D.Z、W形成化合物的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列問(wèn)題:
(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快,熱量損失大.
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果.大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉盁o(wú)影響”).結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中(家用產(chǎn)品)效果更好.
(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol(鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容C按4.18J•(g•℃)-1計(jì)算,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大(填“偏大”、“偏小”、“不變”).如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等(填“相等”或“不相等”),所求中和熱相等(填“相等”或“不相等”).
(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn),有些操作不規(guī)范,造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低,請(qǐng)你分析可能的原因是ABDF(填字母序號(hào)).
A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是(假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1,金屬原子半徑為r cm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.金屬M(fèi)g采用②堆積方式
B.①和③中原子的配位數(shù)分別為:8、12
C.對(duì)于采用②堆積方式的金屬,實(shí)驗(yàn)測(cè)得W g該金屬的體積為V cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為$\frac{MV}{W•(\frac{4}{\sqrt{3}}r)^{3}}$
D.④中空間利用率的表達(dá)式為:$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{(\frac{4}{\sqrt{2}}r)^{3}}$×100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機(jī)原料,乙苯催化脫氫法是目前國(guó)內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法,其化學(xué)方程式為:(g)$?_{高溫(T)}^{Fe_{2}O_{3}}$(g)+H2(g)△H=+120kJ•mol-1
(1)升高反應(yīng)溫度,其轉(zhuǎn)化率增大,反應(yīng)速率增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)等溫、等壓下,通入惰性氣體(如水蒸氣)能提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,其原因是體積變大,反應(yīng)向分子數(shù)增加的方向進(jìn)行.
(3)通入水蒸氣可延緩催化劑Fe2O3被還原而失活,其原因是Fe2O3在H2氛圍下可生成水蒸氣,加入水蒸氣可促使反應(yīng)左移(用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?br />(4)一定條件下,在體積不變的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.在t1時(shí)刻加入H2,t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡.回答下列問(wèn)題:
①物質(zhì)X為乙苯,判斷理由是加入H2后平衡向左移動(dòng),故乙苯濃度增大
②t2時(shí)刻,苯乙烯的濃度為$\frac{^{2}+ab}{2a+b}$mol•L-1;
③t1-t2時(shí)間段內(nèi),乙苯的反應(yīng)速率為$\frac{ab}{(2a+b){(t}_{2}-{t}_{1})}$mol•L-1•min-1
(5)溫度T下,已知H2和苯乙烯的燃燒熱△H分別為-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1,則乙苯的燃燒熱△H為-4570kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.已知:R-OH+HX→R-X+H2O如圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置,圖中省去了加熱裝置.乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)數(shù)據(jù)見(jiàn)表:
乙醇溴乙烷
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
(1)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱.
(2)為除去產(chǎn)品中的Br2,最好選擇下列溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品B.
A.氫氧化鈉    B.亞硫酸鈉   C.碘化鈉.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂,減少化石燃料的使用
B.減少機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣的排放,可以降低霧霾的發(fā)生
C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷,可防止水體富營(yíng)養(yǎng)化
D.綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.如圖所示的銅-鋅原電池中,理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是:
(1)銅片上:有氣體生成,鋅片上:不斷溶解;
(2)此時(shí)原電池的電極反應(yīng)式是:正極:2H++2e-═H2↑負(fù)極:Zn-2e-═Zn2+;
(3)若生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L,則反應(yīng)過(guò)程中有2.408×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移.在相同溫度下,同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率要快(選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無(wú)法確定”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案