分析 由圖可知,A中加熱提供水蒸氣,在B中發(fā)生Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵和氫氣,C中干燥管干燥氫氣,產生氫氣還原氧化銅,B中增重的質量其實就是氧的質量,以此來解答.
解答 解:(1)實驗進行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應,則A的作用為提供水蒸氣,所用玻璃儀器為圓底燒瓶,故答案為:圓底燒瓶;
(2)C中藥品為堿石灰,可干燥氫氣,故答案為:堿石灰;
(3)D中是氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O,所以硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色,硬質玻璃管右端管壁有液滴生成,
故答案為:硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色,硬質玻璃管右端管壁有液滴生成;
(4)在B中Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應方程式為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;
(5)B中反應方程式為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,所以B中增重的質量其實就是氧的質量,B的玻璃管中固體的質量增加16g,即氧元素的質量為16g,物質的量為1mol,氧元素來源于水,水中氫原子與氧原子的物質的量之比為2:1,所以氫原子的物質的量為2mol,則參加反應的水有1mol,根據(jù)關系式H2O~H2可知產生的氫氣為1mol,在標況下的體積為22.4L,
故答案為:22.4L.
點評 本題考查性質實驗的設計,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及裝置的作用為解答關鍵,側重分析與實驗能力的考查,計算時方法有多種,注意技巧,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
20℃ | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
s(g/100g水) | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | OH-向Al電極移動 | |
B. | 正極的電極反應式:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
C. | Al電極的電極反應式:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O | |
D. | 當電極上析出0.54 g Ag時,電路中轉移的電子為0.005 mol |
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