18．X、Y、Z為三種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y在地殼中的含量僅次于X；Y、Z同周期，Z的常見化合價為+2．下列說法不正確的是（　　）
A．X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大
B．X與Z形成的化合物為離子化合物
C．X與Y形成的化合物只含共價鍵
D．存放Z單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火

分析 X、Y、Z為三種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素；Y在地球中的含量僅次于O元素，則Y為Si元素；Y、Z同周期，Z的常見化合價為+2，則Z為第三周期元素，Z的常見化合價為+2，則為第IIA族元素，所以Z為Mg元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，再結(jié)合選項判斷．

解答 解：X、Y、Z為三種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素；Y在地球中的含量僅次于O元素，則Y為Si元素；Y、Z同周期，Z的常見化合價為+2，則Z為第三周期元素，Z的常見化合價為+2，則為第IIA族元素，所以Z為Mg元素，
A．原子序數(shù)：Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．O與Mg，形成的化合物為MgO屬于離子化合物，故B正確；
C．X與Y形成的化合物為SiO2只含共價鍵，故C正確；
D．Mg在二氧化碳中能燃燒，所以存放Mg單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火，故D正確．
故選A．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，題目難度不大，本題注意把握從化合價的角度推斷元素的種類，學習中注重把握元素周期律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將等體積的甲苯、己烷和水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來
B．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被氧化
C．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被還原
D．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬既可被氧化，也可被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變    B．c（O2）不變   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強不變     E．相同時間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率減小，通入Ar，則反應速率不變．
（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．據(jù)相關(guān)資料，把鋁粉與下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁．若反應后氣體的壓強是反應前氣體壓強的$\frac{1}{2}$（恒溫恒壓條件下測得），則氮的氧化物是（　�。�
A．NOB．N2O3C．N2OD．N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．鋁與稀鹽酸反應B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應
C．酒精在氧氣中的燃燒反應D．鹽酸與氫氧化鈉的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素M、A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，M是元素周期表中原子半徑最小的元素，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價是+7價．
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）寫出A元素最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（3）用電子式表示B的氫化物的形成過程：
（4）D的最高價氧化物和C的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）B與E兩元素形成的化合物，各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是：
（6）A與M形成的化合物N是重要的能源，寫出其與E的單質(zhì)反應的化學方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（7））A與M形成的原子個數(shù)比為1：1的十二個原子的分子，其結(jié)構(gòu)簡式可能是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A（g）+B（g）=2C（g）+Q（Q＞0），當達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A溫度混合氣體平均相對分子質(zhì)量
B再加入CA的質(zhì)量分數(shù)
C再加入AB的轉(zhuǎn)化率
D壓強B的濃度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法中，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞L
B．Y的氧化物對應的水化物不能溶于過量的氨水
C．Z單質(zhì)在氧氣中燃燒生成ZO3
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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