4．已知X+Y═M+N反應(yīng)中的能量變化過程如圖，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

分析 A．由圖可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；
B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H=破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量-形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量＞0；
D．加入催化劑，正、逆化學(xué)反應(yīng)速率同等程度的增大．

解答 解：A．由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；
B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱條件就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故C正確；
D．加入催化劑，正、逆化學(xué)反應(yīng)速率同等程度的增大，因此加入催化劑可增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，可以根據(jù)能量守恒從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成兩個(gè)角度進(jìn)行理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．0.01mol•L-1H B溶液的pH=2，將溶液稀釋100倍后，溶液的pH值可能為（　�。�
A．1B．4C．5D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5
C．Cl-：1s22s22p63s23p5D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題：
（1）氨的水溶液叫做氨水．用離子方程式表示氨水成堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中可以選用的是②③④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解                   ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水                              ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
（3）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否漏氣．在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應(yīng) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
反應(yīng)中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙
（4）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化額化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O，將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式為4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒溫恒容的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bce．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH3OH的同時(shí)生成n mol H2O
b．CO2和H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
c．CO2和H2的濃度保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．生成1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
（2）該反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間CO2 （mol）H2 （mol）CH3OH （mol）H2O （mol）
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①20min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？是（填“是”或“否”）．
簡述理由：20min時(shí)，n（CH3OH）為1mol，與30min時(shí)相同．
②前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
平衡時(shí)c（H2）=1.5mol/L；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
③在其它條件不變下，若20min時(shí)向該密閉容器中通入1mol H2，此時(shí)該反應(yīng)速率將增大（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$X（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中X為還原產(chǎn)物
B．X能使溴水褪色，說明X具有漂白性
C．該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
D．該反應(yīng)生成的氣體通入足量Ba（NO3）2溶液中，可得到兩種沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉辨別真假葡萄酒
B．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C．金屬的防護(hù)中，犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理
D．84消毒液在日常生活中廣泛應(yīng)用，其有效成分是Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用氫氣和一氧化碳克制備潔凈能源二甲醚（CH3OCH3），工業(yè)制備二甲醚時(shí)在催化反應(yīng)室（壓強(qiáng)為2.0～10.0MPa，溫度為230～280℃）中進(jìn)行下列反應(yīng)：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
①催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=（2a+b）KJ/mol．
②已知b＜0，有利于提高反應(yīng)Ⅱ中CH3OH轉(zhuǎn)化率的措施是降低溫度、分離二甲醚（寫出兩條即可）．
③有兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，均只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．請(qǐng)?jiān)趫D示的“□”中填寫“甲”或“乙”；a＜（填“＞”或“＜”）0；L點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K（L）=9.375，K（L）＞（填“＞”“=”或“＜”）K（M）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．不屬于空氣污染物的是（　�。�
A．NO2B．COC．C6H6（g）D．CO2

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