9．硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$X（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中X為還原產(chǎn)物
B．X能使溴水褪色，說(shuō)明X具有漂白性
C．該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
D．該反應(yīng)生成的氣體通入足量Ba（NO3）2溶液中，可得到兩種沉淀

分析 由原子守恒配平方程式為：2FeSO4（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g）中Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，S元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)eSO4既是氧化劑也是還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：A．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，S元素化合價(jià)降低，被還原，SO2為還原產(chǎn)物，故A正確；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)約為2×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸鋇沉淀，因硫酸鹽酸酸性比亞硫酸強(qiáng)，則沒(méi)有BaSO3生成，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重二氧化硫的性質(zhì)的考查，題目難度中等，本題注意SO3和SO2性質(zhì)的區(qū)別，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，則不能與BaCl2溶液反應(yīng)，得不到BaSO3沉淀．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．如圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖，則離子晶體的組成表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．XYB．XY2ZC．XY3D．XY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．SO2溶于水所得溶液的性質(zhì)為（　�。�
A．有氧化性，無(wú)還原性，無(wú)酸性B．無(wú)氧化性，有還原性，無(wú)酸性
C．有氧化性，有還原性，有酸性D．無(wú)氧化性，有還原性，有酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A～F六種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：①
③X的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，N是X最簡(jiǎn)單的同系物．
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比3：l：2：2，且A和N可發(fā)生反應(yīng)①，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與Br2按物質(zhì)的量比l：l 發(fā)生加成反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出生成的所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCBr（CH3）CH=CH2、CH2=C（CH3）CHBrCH2Br、CH2BrC（CH3）=CHCH2Br（不考慮順?lè)串悩?gòu)）．
（2）M與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物P的一氯代物只有3種，請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給P命名，P的名稱為1，4-二甲基環(huán)己烷
（3）E→F的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為．
（4）E在濃硫酸存在下能生成多種化合物，寫(xiě)出符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．含有六元環(huán)：含有三元環(huán)：．
（5）現(xiàn)有另一種有機(jī)物G，已知G與E無(wú)論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成的CO2、H2O以及消耗的O2均為定值．請(qǐng)寫(xiě)出兩種符合下列要求的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH、HCOOCH3．
①M(fèi)（G）＜M （E）；
②G的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知X+Y═M+N反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)一定不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．陰離子的還原性：W＞X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＜W
D．元素X與Z形成的兩種化合物中，X的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．根據(jù)有關(guān)概念，推斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．NaCl發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，一定會(huì)破壞離子鍵
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
C．物質(zhì)中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知草酸分子式為H2C2O4，屬于弱酸，具有還原性；草酸鈣、草酸鎂等鹽難溶于水．用工業(yè)硝酸鍶（含有Ba2+、Ca2+、Mg2+及其它重金屬等雜質(zhì)）制備高純度碳酸鍶的工業(yè)流程如圖．

（1）寫(xiě)出步驟①反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ba2++Cr2O72-=BaCr2O7↓．
（2）寫(xiě)出步驟②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3H2C2O4+8H++Cr2O72-=2Cr3++6CO2↑+7H2O．
（3）已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明步驟③用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值在≥5.6范圍，才能保證Cr3+沉淀完全．
（4）步驟④在除去Ca2+、Mg2+及重金屬雜質(zhì)時(shí)加入氨水的目的是增大硫離子濃度，使所有重金屬雜質(zhì)沉淀除去．
（5）步驟⑤成鹽時(shí)，用氨水控制溶液pH在7～8之間的原因是將碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，確保生成碳酸鍶沉淀．
（6）步驟⑥在200°C烘干的目的是使碳酸鍶上吸附的銨鹽分解完全．

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