9.硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$X(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.該反應(yīng)中X為還原產(chǎn)物
B.X能使溴水褪色,說(shuō)明X具有漂白性
C.該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
D.該反應(yīng)生成的氣體通入足量Ba(NO32溶液中,可得到兩種沉淀

分析 由原子守恒配平方程式為:2FeSO4(s)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)中Fe元素化合價(jià)升高,被氧化,S元素化合價(jià)降低,被還原,F(xiàn)eSO4既是氧化劑也是還原劑,結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題.

解答 解:A.Fe元素化合價(jià)升高,被氧化,S元素化合價(jià)降低,被還原,SO2為還原產(chǎn)物,故A正確;
B.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),表現(xiàn)還原性,故B錯(cuò)誤;
C.由方程式可知,反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià),該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移2mol電子,電子數(shù)約為2×6.02×1023,故C錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中,生成硫酸鋇沉淀,因硫酸鹽酸酸性比亞硫酸強(qiáng),則沒(méi)有BaSO3生成,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重二氧化硫的性質(zhì)的考查,題目難度中等,本題注意SO3和SO2性質(zhì)的區(qū)別,注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4,則不能與BaCl2溶液反應(yīng),得不到BaSO3沉淀.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.如圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖,則離子晶體的組成表達(dá)式不正確的是( 。
A.XYB.XY2ZC.XY3D.XY2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.SO2溶于水所得溶液的性質(zhì)為( 。
A.有氧化性,無(wú)還原性,無(wú)酸性B.無(wú)氧化性,有還原性,無(wú)酸性
C.有氧化性,有還原性,有酸性D.無(wú)氧化性,有還原性,有酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.A~F六種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
已知:①
③X的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,N是X最簡(jiǎn)單的同系物.
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比3:l:2:2,且A和N可發(fā)生反應(yīng)①,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A與Br2按物質(zhì)的量比l:l 發(fā)生加成反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出生成的所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br、CH2BrC(CH3)=CHCH2Br(不考慮順?lè)串悩?gòu)).
(2)M與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物P的一氯代物只有3種,請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給P命名,P的名稱為1,4-二甲基環(huán)己烷
(3)E→F的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng),化學(xué)方程式為
(4)E在濃硫酸存在下能生成多種化合物,寫(xiě)出符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.含有六元環(huán):含有三元環(huán):
(5)現(xiàn)有另一種有機(jī)物G,已知G與E無(wú)論按何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒時(shí)生成的CO2、H2O以及消耗的O2均為定值.請(qǐng)寫(xiě)出兩種符合下列要求的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH、HCOOCH3
①M(fèi)(G)<M (E);
②G的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,且峰面積比為1:3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.已知X+Y═M+N反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量
B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的是(  )
A.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)一定不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,W與X同主族.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.原子半徑:X>Y>Z
B.陰離子的還原性:W>X>Y
C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):Y<W
D.元素X與Z形成的兩種化合物中,X的化合價(jià)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.根據(jù)有關(guān)概念,推斷下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.NaCl發(fā)生狀態(tài)變化時(shí),一定會(huì)破壞離子鍵
B.元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
C.物質(zhì)中分子間的作用力越大,分子越穩(wěn)定
D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.已知草酸分子式為H2C2O4,屬于弱酸,具有還原性;草酸鈣、草酸鎂等鹽難溶于水.用工業(yè)硝酸鍶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+及其它重金屬等雜質(zhì))制備高純度碳酸鍶的工業(yè)流程如圖.

(1)寫(xiě)出步驟①反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ba2++Cr2O72-=BaCr2O7↓.
(2)寫(xiě)出步驟②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3H2C2O4+8H++Cr2O72-=2Cr3++6CO2↑+7H2O.
(3)已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明步驟③用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值在≥5.6范圍,才能保證Cr3+沉淀完全.
(4)步驟④在除去Ca2+、Mg2+及重金屬雜質(zhì)時(shí)加入氨水的目的是增大硫離子濃度,使所有重金屬雜質(zhì)沉淀除去.
(5)步驟⑤成鹽時(shí),用氨水控制溶液pH在7~8之間的原因是將碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子,確保生成碳酸鍶沉淀.
(6)步驟⑥在200°C烘干的目的是使碳酸鍶上吸附的銨鹽分解完全.

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