Question

【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律。

已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣,離子方程式為______。

（1）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”；請用電子式表示H2S的形成過程：_____。

（2）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末， C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是______。

（3）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N > C > Si。C中裝試劑______，實驗現(xiàn)象為_________該裝置存在不足之處，改進措施為：____。

Answer 1

【答案】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 強 淀粉-KI溶液顯藍色 硅酸鈉 有白色沉淀生成 在B、C間增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

【解析】

高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣、氯化錳、氯化鉀和水；

（1）根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產物強判斷；

（2）裝置C中，氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘；

（3）根據(jù)非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；硝酸易揮發(fā)，則在B、C間增加吸收硝酸的裝置；

高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（1）生成的氯氣與硫化氫反應生成單質硫和氯化氫，氯氣為氧化劑，S為氧化產物，則氯的非金屬性比硫的強；用電子式表示H2S的形成過程為；

（2）裝置C中，氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘，淀粉溶液遇到碘顯藍色；

（3）根據(jù)非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則酸性：硝酸>碳酸>硅酸，可證明非金屬性：N > C > Si，則裝置C中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸，因硝酸易揮發(fā)，則在B、C間應增加一個吸收硝酸的裝置，答案為硅酸鈉；有白色沉淀生成；在B、C間增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；