【題目】下列資源利用過程中，不涉及化學(xué)變化的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

判斷一個(gè)變化是否為化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是看變化過程中是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)生成，物理變化過程中無新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷。

A. 石油分餾是利用物質(zhì)中各成分的沸點(diǎn)不同，控制溫度分離得到餾分的過程，無新物質(zhì)生成，是物理變化，不涉及化學(xué)變化，A符合題意；

B. 煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，涉及化學(xué)變化，B不符合題意；

C. 發(fā)酵法制沼氣，沼氣是新物質(zhì)，涉及化學(xué)變化，C不符合題意；

D. 用海水提鎂時(shí)，先把海水抽入特大的池中，加入石灰乳，生成氫氧化鎂的懸濁液，涉及化學(xué)變化，D不符合題意；

故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20 mL與其同濃度的某弱酸HA（電離常數(shù)為Ka）溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)。

A.由圖可知，c1＞c2＞c3

B.M點(diǎn)溶液中存在：c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)

C.恰好中和時(shí)，三種溶液的pH相等

D.由pH=7的溶液計(jì)算得：Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的體積)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M（）是一種能有效抑制新型冠狀病毒復(fù)制的藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如圖所示：

已知：①R1NR2（R1、R2表示氫原子或烴基）

②NR1R2

請(qǐng)回答：

（1）A的化學(xué)名稱為______________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；D中含氧官能團(tuán)的名稱為______________。

（2）F→G的化學(xué)方程式為______________。

（3）由E和G生成H的反應(yīng)類型為______________；吡啶是一種有機(jī)堿，該反應(yīng)中加入吡啶的作用為______________。

（4）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子。M中含有手性碳原子的數(shù)目為______________。

（5）C的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且核磁共振氫譜中有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________（任寫2種即可）。

（6）寫出用乙醇和乙胺（CH3CH2NH2）為原料制備化合物NH的合成路線______________（其他無機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列說法不正確的是( )

A.a點(diǎn)溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等

B.b點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑

C.c點(diǎn)溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

D.當(dāng)鹽酸加到150 mL時(shí)，混合物樣品恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素形成的有機(jī)化合物在動(dòng)植物體內(nèi)及人類生存環(huán)境中有著相當(dāng)廣泛的存在，起著非常重要的作用。請(qǐng)結(jié)合下列有關(guān)含碳化合物的研究，完成下列填空。

（1）為了高效利用能源并且減少CO2的排放，可用下列方法把CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=akJmol1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJmol1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=ckJmol1

④H2O(g)=H2O(l) △H=dkJmol1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）用甲醇燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)，用如圖裝置模擬該過程：

①請(qǐng)完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式___。

②當(dāng)甲池中消耗甲醇1.6g時(shí)，乙池中兩電極的質(zhì)量差為___g。

（3）葡萄糖和果糖為同分異構(gòu)體，在一定條件下，C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（果糖） △H﹤0。該反應(yīng)的速率方程式可表示為v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果)，k(正)和k(逆)在一定溫度下為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。T1溫度下，k(正)=0.06s1，k(逆)=0.002s1。

①T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___。

②該反應(yīng)的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”）。

③該T2溫度下，從開始反應(yīng)到平衡的過程中，葡糖糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示�？梢源_定溫度T2___T1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）H2A為二元弱酸。室溫下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1的H2A與NaOH的混合溶液。測(cè)得H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)c(x)%（c(x)%=×100%）隨pH變化如圖所示。

①當(dāng)c(Na+)=0.100molL1時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>___。

②室溫下，若將0.100molL1的H2A與amolL1的NaOH溶液等體積混合，使溶液的pH=7。則H2A的Ka2=___molL1（用a表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為______。

②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

③圖中的P1_____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為________。

④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向_____移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①該反應(yīng)的△H_____0，△S_____0（填“＜”、“＞”或“=”）。

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是______。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1molCO和3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康那疑婕暗窖趸�原反應(yīng)的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

除去中的

先后通過盛有酸性溶液、濃硫酸的洗氣瓶

B

除去溶液中的

加入過量溶液，過濾，向沉淀中加入適量鹽酸

C

檢驗(yàn)溶液中含有

加入溶液

D

檢驗(yàn)稀硫酸催化淀粉水解的產(chǎn)物為葡萄糖

向水解后的溶液中直接加入新制，加熱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。試回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X____，B____。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①G+HA+F:________。②C+DE:______________ _。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:G+CuE:________。

(4)工業(yè)上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A.a處通入O2

B.b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)

C.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+ = 2H2O

D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

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同步練習(xí)冊(cè)答案