環(huán)辛四烯（C8H8，）分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)有兩種，分別為1.33×10-10m（4個(gè)）和1.46×10-10m（4個(gè)）．
（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中注明鍵長(zhǎng)為1.46×10-10m的碳碳鍵為
 
（填字母）．
（2）要鑒別苯和環(huán)辛四烯，需要的化學(xué)試劑為
 
，出現(xiàn)
 
現(xiàn)象的為環(huán)辛四烯．
考點(diǎn)：有機(jī)化合物中碳的成鍵特征,有機(jī)物的鑒別
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能，碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)；
（2）苯不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而環(huán)辛四烯能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，而使其褪色，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)，圖中注明鍵長(zhǎng)為1.46×10-10m的碳碳鍵為碳碳單鍵，即b；
故答案為：b；
（2）苯不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而環(huán)辛四烯能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，而使其褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別；
故答案為：高錳酸鉀酸性溶液；溶液褪色．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重烯烴結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201401/42/916b6e8d.png" style="vertical-align:middle" />
A、圖①實(shí)驗(yàn)裝置可驗(yàn)證非金屬性：S＞C＞Si
B、圖②實(shí)驗(yàn)裝置收集NO2氣體
C、圖③實(shí)驗(yàn)裝置可制備、收集Cl2
D、圖③實(shí)驗(yàn)裝置可去除SO2中HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢舊印刷線路板處理時(shí)常用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅．
（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為
 
．
（2）工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O，從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用，其工藝流程如下：
①除雜時(shí)先通入足量Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，再加CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2～4.7．將Fe2+氧化成Fe3+目的是
 
．調(diào)控溶液pH時(shí)采用pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH，則正確的操作方法
 
．
②操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌等，不能用熱水洗滌的原因是
 
．
③測(cè)定產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)．此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，配制250.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、
 
．（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2+Br2?2HBr．已知加入1molH2和2molBr2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成a　molHBr．在相同條件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：
編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr
物質(zhì)的量（mol）
H2Br2HBr
已知120a
①240
 
②
 
 
10.5a
③mn（n≥2m）
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，請(qǐng)按要求回答下列回答．
（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2-，合并K1，則：A為
 
極，B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則：
①在
 
（填A(yù)或B）極附近溶液變紅．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2mL，此時(shí)溶液的pH為
 
．
③再打開K2，合并K1時(shí)，A極反應(yīng)式為
 
B極反應(yīng)式為
 

④列舉出2種不同類型的金屬防護(hù)的方法：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； 
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．
請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因
 
．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是
 
（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
．
  溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
125.025.225.128.53.4
224.925.125.028.33.3
325.625.425.529.03.5
（4）設(shè)溶液的密度均為1g?cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為
 
 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量
 
（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
   B池為
 

（2）鐵極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

（3）當(dāng)C2極產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鐵的質(zhì)量變化（增加或減少）
 
了
 
g．CuSO4溶液的質(zhì)量變化（增加或減少）
 
 了
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）．其中加適量的稀鹽酸能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的是（　�。�
A、NaHCO3 （Na2CO3）
B、NaCl（NaOH）
C、Fe2O3（MgO）
D、FeCl3（FeCl2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列水作為反應(yīng)物參加的反應(yīng)中：①鈉與水反應(yīng)  ②Na2O2與水反應(yīng)  ③氟氣與水反應(yīng)  ④電解水．按照水的作用依次是只作氧化劑、只作還原劑、既作氧化劑又作還原劑、既不作氧化劑又不作還原劑順序排列是（　�。�
A、①②③④B、①③④②
C、①④②③D、①④③②

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案