Question

在一個固定體積的密閉容器內，保持一定的溫度發(fā)生以下反應：H₂+Br₂?2HBr．已知加入1molH₂和2molBr₂ 時，達到平衡狀態(tài)生成a　molHBr．在相同條件下，且保持平衡時的各物質的百分含量相同，則填寫下列空白：

編號	起始狀態(tài)（mol）			平衡時HBr 物質的量（mol）
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	a
①	2	4	0
②			1	0.5a
③	m	n（n≥2m）

Answer 1

考點：等效平衡,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：容積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g），反應前后氣體體積不變，把容器內的物質都轉化為反應物，如果與原來加入的量成比例，則為等效平衡，平衡時各組分的體積分數(shù)不變；據(jù)此分析．

解答： 解：①已知加入1molH₂和2molBr₂ 時，達到平衡狀態(tài)生成a　molHBr，根據(jù)等效平衡原理：加入2molH₂和4molBr₂ 時，反應物的起始量是原來的2倍，則平衡時HBr的量是原平衡的2倍，即HBr的物質的量為2amol，故答案為：2a；
②若平衡時HBr的物質的量為0.5amol，則平衡時HBr的量是原來平衡HBr的物質的量的一半，所以起始時應加入0.5mol H₂和1mol Br₂，已知起始時有HBr1mol，相當于有0.5mol H₂和0.5mol Br₂，所以還需0.5molBr₂，故起始時只需加入0.5molBr₂，故答案為：0；0.5；
③若開始時加入m mol H₂和nmol Br₂，設起始HBr的物質的量應當為x，則（m+

x

2

）：（n+

x

2

）=1：2，所以x=2（n-2m），全部折算成反應物后有H₂的物質的量為m+

x

2

=n-m，則平衡時HBr的物質的量為：

1

n-m

=

a

n(HBr)

，所以n（HBr）=a（n-m），故答案為：2（n-2m）；a（n-m）；

點評：本題考查了化學平衡的計算，注意利用等效平衡原理解答，難度中等．