12．利用化學反應Fe+CuSO4═FeSO4+Cu設計原電池，下列有關描述正確的是（　　）
A．Fe為正極B．Cu為負極
C．負極發(fā)生還原反應D．電解質溶液是CuSO4溶液

分析 根據(jù)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu結合原電池原理知，鐵作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應；正極上得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：根據(jù)金屬活動性順序表知，鐵比銅活潑，結合原電池原理知，鐵作負極，銅作正極，負極上電極材料失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應；正極上，溶液中銅離子得電子生成銅單質，反應還原反應，電解質溶液是CuSO4溶液；所以ABC錯誤，D正確，故選：D．

點評 原電池的設計思路：
1、根據(jù)反應方程式確定活潑性不同的兩個電極；
2、根據(jù)反應方程式確定電解質溶液；
3、形成閉合回路；
4、能自發(fā)進行氧化還原反應．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為
（　�。�
A．5.25 mol/LB．12.5 mol/LC．7.5 mol/LD．6.25 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某種藥物合成中間體的結構簡式為：，有關該物質的說法不正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物
B．能發(fā)生消去反應和酯化反應
C．能分別與金屬Na、NaOH溶液反應
D．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應，消耗5molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機實驗操作或敘述正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中不可以穩(wěn)定存在
B．將乙烯和乙烷氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
C．苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列試劑的貯存方法錯誤的是（　　）
A．鈉保存在煤油中
B．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液
C．存放液溴時需水封
D．保存氯化亞鐵溶液時，要加入少量的鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸飲品，具有解毒、降脂、減肥和止瀉等功效，含有蘋果酸．蘋果酸（A）有如下轉化關系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色．

回答下列問題：
（1）蘋果酸分子中所含官能團的名稱是羧基、羥基；B→C的反應類型是加成反應；D的核磁共振氫譜顯示共有3種不同的化學環(huán)境的氫．
（2）寫出E的結構簡式：．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
A→B：HOOCCH（OH）CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O．
加熱條件下，C與足量NaOH溶液反應：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O．
（4）請寫出一種符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式：、（任一種）．
①能發(fā)生銀鏡反應；
②能與乙酸酯化反應；
③能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；
④1mol該同分異構體可與足量的鈉反應放出1.5mol H2（分子中同一碳原子不以連有2個-OH）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室提供一下流程提取海帶中的碘．
（1）海帶需要置于坩堝（填儀器名稱）中進行灼燒；
（2）步驟②中反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
（3）步驟③中應進行操作名稱是萃取，使用的試劑是苯或四氯化碳；
（4）向加碘（主要以IO3-形式存在）食鹽的溶液中加入適量硫酸酸化的FeSO4溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變藍色，其反應的離子方程式為2IO3-+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O．
 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為某有機物的結構簡式，該有機物不具有的性質是（　�。�
A．能使酸性KMn04溶液褪色B．能發(fā)生酯化反應
C．能與NaOH溶液反應D．能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在64g氧氣中，所有氧原子的最外層電子數(shù)共有24NA個，含有質子的物質的量為32mol．

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同步練習冊答案