20．下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中不可以穩(wěn)定存在
B．將乙烯和乙烷氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
C．苯能使溴水褪色是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中

分析 A．甲烷與氯氣的反應(yīng)應(yīng)在光照條件下進(jìn)行；
B．乙烯含碳碳雙鍵，能與溴水反應(yīng)；
C．苯和溴水不反應(yīng)；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：A．甲烷與氯氣的反應(yīng)應(yīng)在光照條件下進(jìn)行，在黑暗處可穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯含碳碳雙鍵，能與溴水反應(yīng)，乙烷不能，故B正確；
C．苯性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水不反應(yīng)，苯能使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生萃取，為物理過(guò)程，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)物的分離和鑒別等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．H2、CH3OH是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol
-1
③H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2于下列反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a所示，則Tl＞T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為KC＜KB=KA
②100℃時(shí)，將1mol　CH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填序號(hào)）．
a．容器的壓強(qiáng)恒定     b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol　CH4同時(shí)生成0.3molH2
c．容器內(nèi)氣體密度恒定  d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25（mol•L-1）2．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于某可逆反應(yīng)，改變下列條件一定能加快正反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增加反應(yīng)物的用量B．使用催化劑
C．升高反應(yīng)體系的溫度D．增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)與電化學(xué)原理無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．金屬鋁在空氣中不易被腐蝕
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．遠(yuǎn)洋海輪的外殼連接鋅塊可保護(hù)輪船不受腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)化合物的分類不正確的是（　�。�
A．
苯的同系物		B．
芳香化合物		C．
烯烴		D．
醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．草酸（HOOC-COOH）是一種重要的化工原料和化工產(chǎn)品．利用石油化工產(chǎn)品中的烷烴可以生成草酸，生產(chǎn)流程如下：已知上述框圖中有機(jī)物B的相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量大79．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CH3．    
（2）C生成D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出E生成F的化學(xué)方程式：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H2O
（4）F生成HOOC-COOH的反應(yīng)中Cu（OH）2可以用abc（選填序號(hào)）代替．
a．銀氨溶液　    b．酸性KMnO4溶液       c．氧氣 　　  d．氨氣
（5）A生成B反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)物較多，其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰的面積之比為3：1的是
CH3CHBr2（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．利用化學(xué)反應(yīng)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．Fe為正極B．Cu為負(fù)極
C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D．電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．
Ⅰ．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)C電極質(zhì)量減少3.2g．
（1）甲中負(fù)極的電解反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（2）乙溶液此時(shí)離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）
Ⅱ．連接K，繼續(xù)電解一段時(shí)間，當(dāng)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)
（3）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
（4）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是Fe2+離子的變化；此時(shí)要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0moL/L NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表所示為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑧（填編號(hào)）．元素③原子的價(jià)層電子的電子排布圖為．元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符號(hào)表示）．
（3）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（5）已知元素⑩的+3價(jià)氧化物在稀硫酸溶液中可被元素⑨的單質(zhì)還原成它的氣態(tài)氫化物，產(chǎn)物還有硫酸鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案