（2012?河?xùn)|區(qū)一模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
  A 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀
  B 在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl3溶液 研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
  C 向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl3飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸 制備Fe（OH）3膠體
  D 將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入稀硫酸溶液中 比較鋅和銅的金屬活潑性
分析：A．沉淀轉(zhuǎn)化中溶解度小的向溶解度更小的方向移動(dòng)；
B．氯化鐵在過(guò)氧化氫分解中作催化劑；
C．制備膠體的過(guò)程中，不能攪拌或加熱；
D．原電池中負(fù)極金屬較活潑．
解答：解：A．由沉淀轉(zhuǎn)化中溶解度小的向溶解度更小的方向移動(dòng)，則向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，故A正確；
B．氯化鐵在過(guò)氧化氫分解中作催化劑，則在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl3溶液，觀察到加氯化鐵的反應(yīng)快，可說(shuō)明催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；
C．向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl3飽和溶液，可制備膠體，但制備膠體的過(guò)程中，不能攪拌或加熱，攪拌或加熱能發(fā)生膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中負(fù)極金屬較活潑，則將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入稀硫酸溶液中，Zn作負(fù)極，可比較鋅和銅的金屬活潑性，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、膠體制備、原電池，注重對(duì)高考�？伎键c(diǎn)的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

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（2012?河?xùn)|區(qū)一模）A、B、C、D、E五種元素從左向右按原予序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序捧列如右：下列說(shuō)法正確的是（　　）

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（2012?河?xùn)|區(qū)一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確盼是（　�。�
酸 電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）下圖所示反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同．

（1）C的化學(xué)式是
CO2
CO2
；組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是
第一周期，第ⅠA族
第一周期，第ⅠA族
；M中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵 共價(jià)鍵
離子鍵 共價(jià)鍵
．
（2）C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是
．
（3）E與G反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
．
（4）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑
Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑
．
（5）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是
淀粉溶液
淀粉溶液
．
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）現(xiàn)以乙醛為原料，發(fā)生以下的反應(yīng)（A、B、C、D、E、F均為有機(jī)物）：根據(jù)下列已知條件回答問題：

己知：
①
②E的分子式C12H18O4；B中無(wú)甲基；
（1）A的分子式為：
C4H8O2
C4H8O2
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
CH2=CHCH2CHO
CH2=CHCH2CHO
；
對(duì)有機(jī)物B化學(xué)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是
BD
BD

A．既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)
B．與H2發(fā)生加成反應(yīng)，必定得到一種純的新有機(jī)物
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物
D．能使Br2的水溶液褪色，1mol該有機(jī)物恰好和1mol Br2反應(yīng)
（2）③和④的反應(yīng)類型分別為：③
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
④
加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
：
（3）請(qǐng)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2CH3CHO
一定條件
CH3CH（OH）CH2CHO
2CH3CHO
一定條件
CH3CH（OH）CH2CHO
；
（4）請(qǐng)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH3CH（OH）CH2CH2OH+2CH2=CHCH2COOH
濃H2SO4
△
2H2O+
CH3CH（OH）CH2CH2OH+2CH2=CHCH2COOH
濃H2SO4
△
2H2O+
；
（5）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給F命名：
1，3-丁二醇
1，3-丁二醇
，F(xiàn)還能用于合成下列高聚物

寫出G→順式聚1，3-丁二烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
nCH2=CH-CH=CH2
催化劑
nCH2=CH-CH=CH2
催化劑
；
（6）7.4g C與足量金屬Na反應(yīng)，產(chǎn)生H2
1.12
1.12
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）A有許多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體：
①能夠發(fā)生水解反應(yīng)；②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③非醚類物質(zhì)
HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2
HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2
．

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