Question

17．將氫氧化銅和銅的混合物100g在空氣中充分加熱灼燒，發(fā)現(xiàn)灼燒后固體質量仍為100g，若將100g該混合物投入足量稀硫酸中，充分反應后過濾，得到固體的質量為W g．
（1）寫出灼燒時反應的化學方程式；
（2）求W的值．

Answer 1

分析 分析題給的條件可以知道：加熱反應后所發(fā)生的反應為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO質量增加，Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O，H₂O變成氣體放出，質量減少，由題意可知，生成的黑色物質與原混合物的質量相等，即原來的銅、氫氧化銅混合物變成了CuO，根據(jù)質量守恒定律結合題給條件分析，可以知道參加反應氧氣的質量與生成水的質量相等，求出銅與氫氧化銅的質量之比；若將100g該混合物投入足量稀硫酸中，氧化銅溶解，銅不溶于稀硫酸，充分反應后過濾，得到固體是銅質量，可以據(jù)此解答該題．

解答 解：由題意可知：知道參加反應氧氣的質量與生成水的質量相等，假設參加反應氧氣的質量與生成水的質量都為ag
設原混合物中銅為x，原混合物中氫氧化銅的質量為y．
2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
128     32
x       ag
$\frac{128}{x}=\frac{32}{ag}$
x=4ag
Cu（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O
98               18
y                ag
$\frac{98}{y}=\frac{18}{ag}$
y=$\frac{49}{9}$ag
所以原混合物中銅和氫氧化銅的質量比為4ag：$\frac{49}{9}$ag=36：49；若將100g該混合物投入足量稀硫酸中，氧化銅溶解，銅不溶于稀硫酸，充分反應后過濾，得到固體是銅質量，所以W=$\frac{36}{49+36}×100g$=42.3g，
（1）灼燒時反應的化學方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O，答：灼燒時反應的化學方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；
（2）W=$\frac{36}{49+36}×100g$=42.3g，答：W的值為42.3g．

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律分析和解決問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．