17．撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構為，則有關它的性質錯誤的是（　　）
A．與氫氧化鈉溶液共熱消耗2molNaOHB．能與濃溴水發(fā)生取代反應
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．遇三氯化鐵溶液呈現(xiàn)紫色

分析 有機物中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應，以此解答該題．

解答 解：A．含有酚羥基和肽鍵，1mol撲熱息痛能夠與2mol氫氧化鈉反應，故A正確；
B．含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，故B正確；
C．酚羥基可被高錳酸鉀氧化，故C錯誤；
D．酚羥基遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將氫氧化銅和銅的混合物100g在空氣中充分加熱灼燒，發(fā)現(xiàn)灼燒后固體質量仍為100g，若將100g該混合物投入足量稀硫酸中，充分反應后過濾，得到固體的質量為W g．
（1）寫出灼燒時反應的化學方程式；
（2）求W的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關說法不正確的是（　　）
A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
B．聚氯乙烯塑料強度大，抗腐蝕性強，可以用來包裝需長時間保存的食品
C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體
D．用于食品包裝的塑料制品，屬于熱塑性塑料，可回收再利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時它們也是重要的化工原料．
（1）通過煤的干餾可以獲得化工原料苯．苯與濃硝酸在催化劑條件下進行反應的化學方程式為，反應類型為取代反應．
（2）通過石油的裂化、裂解可以獲得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，這個變化時化學變化（填“物理”或“化學”）．一定條件下，由乙烯制取一氯乙烷的化學方程式為CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl；食品保鮮膜的主要成分是聚乙烯（PE），寫出乙烯在一定條件下生產(chǎn)聚乙烯的化學方程式
（3）天然氣代替汽油作燃料有很多優(yōu)點，寫出天然氣燃燒的化學方程式CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
①電負性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于分子晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對．[Cu（NH3）n]+中Cu+ 與n個氮原子的空間結構呈直線型，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
①配離子[Cu（En）2]2+的中心原子（離子）基態(tài)外圍電子排布式為3d9．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有ABD（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵    D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素．回答以下問題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）H3O+中H-O-H的鍵角比H2O中H-O-H的鍵角大，是因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較�。�
（3）與CO2是等電子體，可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在d（填標號）
a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a、CF4              b、CH4            c、NH4+            d、H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知M2+離子3d軌道上有5個電子，則
（1）M原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為：．
（2）M原子的最外層電子數(shù)為2個；最高能級中電子數(shù)為5個．
（3）M元素在周期表中的位置是：第四周期、ⅦB族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物的結構為：，它不具有的性質是（　�。�
①易溶于水 ②可以燃燒 ③能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ④能跟KOH溶液反應 ⑤能跟NaHCO3溶液反應 ⑥能與溴水發(fā)生取代反應．
A．①④B．①②⑥C．①⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
B．用惰性電極電解MgCl2溶液的反應原理：2Cl-+2H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  Cl2↑+H2↑+2OH-
C．用惰性電極電解稀H2SO4溶液一段時間后，溶液的酸性增強
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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