⑴根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)。

①下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是_____▲_____（填字母）。

  a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH３CH2OH　　 d．

②下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是____▲_____（填字母）。

  a．   　  b． 　   c．　　　 d．

⑵甲苯（）是一種重要的有機化工原料。

①甲苯分子中一定共平面的碳原子有____▲___個。

②甲苯苯環(huán)上的一溴代物有___▲___種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______▲____。

③除去苯中混有的少量甲苯，可選用的試劑是_______▲______。

⑶化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：

已知：。

①A中含氧官能團的名稱為______▲___和_____▲____。

②B的結(jié)構(gòu)簡式為_______▲_______。

③B→C的反應(yīng)類型為____▲______。

④C的同分異構(gòu)體D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1molD最多能與2molNaOH反應(yīng)。D分子核磁共振氫譜(1HNMR)中有4種不同信號峰，請寫出D的一種結(jié)構(gòu)簡式：_______▲_______。

⑤結(jié)合已知信息和所學知識，寫出以對二甲苯和乙醇為原料，制備

 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。（5分）

合成路線流程圖示例如下：

                              ▲                                    


⑴ ①bc  ②d

⑵ ①7   ②3 

   ③酸性高錳酸鉀溶液　　　　　　（以上每空2分）

⑶ ①醛基    醚鍵　　�。靠眨狈郑�

　 ②     　　　　　         （2分）

   ③取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）　　　�。�2分）

    ④　　　　�。�2分）

⑤

　　（每步１分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。

(1)NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:

則NO2氧化SO4的熱化學方程式為                                  。

(2)在2L密閉容器中放入1 mol氨氣，在一定溫度進行如下反應(yīng):

2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)如下表

    則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為             。

(3)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為             。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為         （寫一步即可）。

(4)NH4＋在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時，0. 1 mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1 X 10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb(NH3·H2O)=             。

(5)催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

    ①催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N3，25℃時，反應(yīng)進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為             。

    ②電化學降解NO3-的原理如右圖所示。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右 )為             g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的方程式（未配平）如下：

Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有關(guān)它們的敘述①離子半徑：Na＋＞N3－＞H＋；②與水的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

  A．②③④⑤    B．①③⑤    C．②④      D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：


取相同質(zhì)量的C6H6、C7H8、C6H12、C4H10等烴，在完全燃燒時耗O2最多是

A．C6H6           B．C7H8              C．C6H12          D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物與NaOH溶液、碘水三者混合可發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）I2 + 2NaOH == NaI + NaIO + H2O  （2）

（3）  ，此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng)。根據(jù)上述反應(yīng)方程式，推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有

A．CH3CHO                                                   B．CH3CH2CHO                

C．CH3CH2COCH2CH3                                          D．CH3COCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表述正確的是：(   )

A．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍                  

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：           

C．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物

D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(   )

A．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

B．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1NA

C．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

D．常溫常壓下，NA個H2分子的體積小于22.4L  

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W研究性學習小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。

(1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是__________________________________________。

(2)方案二：按如圖所示裝置進行實驗。并回答以下問題：

①實驗前應(yīng)先______________________________________________。

分液漏斗中應(yīng)該裝________(填“鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是_____________________________________________________________________；

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱________裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是                                      。

 (3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：

①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有_________________________；

②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________________________；

③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為                        (保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（   ）

   ①可以燃燒；         ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

  ③能跟NaOH溶液反應(yīng)； ④能發(fā)生酯化反應(yīng)；

  ⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；   ⑥能發(fā)生水解反應(yīng)

    A．①④    B．只有⑥    C．只有⑤       D．④⑥

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