【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是

A. E2－E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. E3－E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)

D. 該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進行

【答案】C

【解析】

A.化學反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的總能量之差，因為該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱，則反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1_E2，故A錯誤；

B.化學反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的總能量之差，所以此反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1_E2，故B錯誤；

C.二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)，故C正確；

D.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進行，故D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液（有效成分為）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是

實驗操作

①蒸餾水

“84”消毒液+石蕊溶液

②“84”消毒液+石蕊溶液

③

“84”消毒液+石蕊溶液

實驗現(xiàn)象

混合后溶液的，短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍色褪色。

混合后溶液，藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。

混合后溶液，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。

A. 對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)

B. 實驗③中產(chǎn)生的氣體是，由分解得到：

C. 對比實驗②和③，溶液的可能會影響的氧化性或的還原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控到合適的才能安全使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)， 當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達到平衡的標志是（ ）

①體系的壓強不再改變　 ②體系的溫度不再改變　

③氣體的密度不再改變 ④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變

A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）

A. 甲烷和苯都是重要的化工原料，可從石油分餾中獲得

B. 淀粉、菜籽油和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

C. 室溫下，在水中的溶解度：乙醇大于溴乙烷

D. 苯乙烯在一定條件下可加聚反應(yīng)，不可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f法不正確的是（ ）

A. b點達到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

（1）鉛是碳的同族元素，且比碳多4個電子層，則鉛位于元素周期表第____周期___族

（2）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是________________。

（3）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……

① 寫出ii的化學方程式：_________________________。

② 請設(shè)計實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液，溶液無顏色變化，再加入少量PbO2，溶液變?yōu)?/span>________色。

b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢復原來的顏色。

（4）過程II中過濾操作所需要的玻璃儀器有__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：
回答下列問題：

（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。

（2）②的反應(yīng)類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。

（3）G 的結(jié)構(gòu)簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。

（4）化合物W 的相對分子質(zhì)量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W 的可能結(jié)構(gòu)有__種。

①遇FeCl3 溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（5）設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：）____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是（ ）

A. NaOH溶液B. Cu(OH)2懸濁液C. 碘水D. Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.0kJ·mol－1

則處理CO、SO2的方法的熱化學方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1 (a＞0)

2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)

若用標準狀況下3.36 L CO將NO2還原至N2(CO完全反應(yīng))，則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，放出的熱量為_____(用含有a和b的代數(shù)式表示)kJ。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1 ①

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝_______。

（4）已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol-1

則H2的燃燒熱(△H）為________________________。

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