Question

【題目】HI在一定條件下可發(fā)生反應 2HI(g) H2 (g)＋I2(g) △H，在2L恒容密閉容器中，充入一定量的 HI(g)，反應物的物質的量 n（mol）隨時間t（min）變化的數據如下：

根據表中數據，下列說法正確的是

A. 實驗 1中，反應在 0至 10min內，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1

B. 800℃時，該反應的平衡常數K=0.25

C. 根據實驗 1和實驗2可說明：反應物濃度越大，反應速率越快

D. △H<0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.實驗 1中，反應在 0至 10min內，v(HI)==0.01mol/(L ·min)，A錯誤；

B.根據反應方程式可知：每有2molHI反應，會產生1molH2、1molI2，則800℃時，當反應達到平衡時，反應了0.5molHI，則反應產生H2、I2的物質的量都是0.25mol，由于反應前后氣體的物質的量相等，所以濃度比等于氣體的物質的量的比，故該反應的平衡常數K==0.25，B正確；

C.溫度相同，平衡時HI的物質的量相同，實驗2反應速率快，可能同時使用了催化劑，改變了其它反應條件，不能說反應物濃度越大，反應速率越快，C錯誤；

D.根據實驗1、3可知：反應物的起始濃度相等，達到平衡時HI的濃度實驗1>實驗3，說明升高溫度，平衡正向移動，根據平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，正反應方向為吸熱反應，△H>0，D錯誤；

故合理選項是B。