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將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現象是( )

A.最終生成白色沉淀 B.最終生成紅褐色沉淀

C.最終出現灰綠色沉淀 D.無變化

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆福建省四地六校高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關實驗的選項正確的是( )

A.下列裝置中X若為苯,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
 

B.加熱燒杯,可以分離NaCl中NH4Cl
 

C.制備MgCl2晶體
 

D.記錄滴定終點讀數為12.20 mL
 


 


 


 


 

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科目:高中化學 來源:2016-2017陜西西安長安區(qū)一中重點班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗能達到目的的是 ( )

A.用AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液反應制備Al(OH)3

B.把飽和FeCl3溶液滴加到氫氧化鈉溶液中制備Fe(OH)3 膠體

C.若Fe2O3中含少量Al2O3,先加入過量氫氧化鈉溶液,然后過濾除去

D.向某溶液中先加新制氯水,再加硫氰化鉀溶液,溶液變紅,證明原溶液中有Fe2+

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科目:高中化學 來源:2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:推斷題

氫能源是一種重要的清潔能源,F有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將 6.00 g 甲加熱至完全分解,只得到一種常見金屬單質和 6.72 L 的 H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2,同時還產生一種白色沉淀物,該白色沉淀既可以溶于鹽酸,也可溶于 NaOH 溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2 和另一種單質氣體丙,丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1。請回答下列問題:

(1)甲是_______________;乙是______________。( 填化學式)

(2)甲與水反應的化學方程式是____________。

(3)氣體丙的分子式是____________。

(4)乙在加熱條件下可與 CuO 發(fā)生反應,生成紅色固體和氣體丙,寫出該反應的化學方程式________________。

(5)有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O,請設計實驗方案驗證:__________________。

(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)

(6)甲與乙之間_____________ (填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產生H2,判斷理由是_______________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中,充分反應后得到200 mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L,若反應過程中溶液的體積保持不變,則下列說法不正確的是

A. 最終得到的溶液中: c(NaAlO2):c(NaCl) =2:3

B. 最終得到7.8g沉淀

C. 標準狀況下,反應過程中共生成8.96 L氣體

D. 最終得到的溶液中: c(Na+)=2.0 mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

將0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液, 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀鹽酸。 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質的量的關系的是( )

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科目:高中化學 來源:2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

用下列裝置進行相應實驗,不能達到實驗目的的是

A. 圖 1 所示裝置可用于制備氫氧化亞鐵

B. 圖 2 所示裝置可用于測定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的含量

C. 圖 3 所示裝置可用于檢驗氨氣溶于水后顯堿性

D. 圖 4 所示裝置可用于 CaCO3 和稀鹽酸反應制取少量的 CO2 氣體

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下,在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A.該反應的平衡常數表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B.此時正、逆反應速率的大小:v正<v逆

C.若經10 min后反應達到平衡,此時c(CH3OH)=0.04 mol·L-1

D.0~10min內平均反應速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)-1

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1

則a為 。

(2)反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) 在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。

圖1 圖2 圖3

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為:

A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61

生產中應選用水碳比的數值為 (選填序號)。

②生產中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。

(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:

NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)= (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。

(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量,同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產中可分離出的物質A的化學式為

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