氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將 6.00 g 甲加熱至完全分解,只得到一種常見金屬單質和 6.72 L 的 H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2,同時還產生一種白色沉淀物,該白色沉淀既可以溶于鹽酸,也可溶于 NaOH 溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2 和另一種單質氣體丙,丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1。請回答下列問題:
(1)甲是_______________;乙是______________。( 填化學式)
(2)甲與水反應的化學方程式是____________。
(3)氣體丙的分子式是____________。
(4)乙在加熱條件下可與 CuO 發(fā)生反應,生成紅色固體和氣體丙,寫出該反應的化學方程式________________。
(5)有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O,請設計實驗方案驗證:__________________。
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)
(6)甲與乙之間_____________ (填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產生H2,判斷理由是_______________。
科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高一12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
取兩份鋁粉,一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中,一份投入足量鹽酸中,充分反應,產生等量氫氣。則兩份鋁粉的質量之比為( )
A.1: 2 B.1: 3 C.3 : 2 D.1 : 1
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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是( )
A.用重結晶法可以提純苯甲酸(含砂子)、硝酸鉀(含氯化鈉)括號內為雜質
B.從海帶中提取碘,需經過以下實驗步驟:灼燒、溶解、過濾、萃取分液、蒸餾
C.加熱法不可以分離I2和NH4Cl固體混合物
D.用酸性KMnO4溶液可以檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質
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科目:高中化學 來源:2016-2017陜西西安長安區(qū)一中重點班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 ( )
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.堿性溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學 來源:2016-2017陜西西安長安區(qū)一中重點班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
為了驗證小蘇打中是否含有純堿,下列實驗操作及判斷正確的是 ( )
A.觀察加熱時是否放出氣體
B.觀察滴加鹽酸時能否放出氣體
C.溶于水中,滴加澄清石灰水,觀察有無白色沉淀產生
D.溶于水中,滴加少量的氯化鋇溶液,觀察有無白色沉淀產生
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科目:高中化學 來源:2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:填空題
(1)向某 NaOH 溶液中投入一塊 Al箔,先無明顯現象,隨后逐漸產生氣泡,則產生氣泡的離子反應方程式為_________________________。
(2)實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應的實驗來研究 Fe 的還原性,則該反應的化學反應方程式為_________________________。
(3)Fe(OH)2 制備時,采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作,但在實驗時,由于操作不當,依舊會出現白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀,寫出白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為________________________。
(4)實驗時制備 Al(OH)3 時,常用可溶性鋁鹽(如 Al2(SO)4)與氨水反應進行制備。某課外小組在實驗時不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了過量 NaOH 溶液,最終并沒有制出白色沉淀 Al(OH)3,則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為______________________。
(5)充分煅燒 CoC2O4 后可得到 2.41g 鈷的氧化物和 1.344L(標準狀況)CO2 氣體,則生成鈷的氧化物的化學式為________________,煅燒 CoC2O4 的化學反應方程式為____________________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017陜西西安長安區(qū)一中實驗班高一12月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現象是( )
A.最終生成白色沉淀 B.最終生成紅褐色沉淀
C.最終出現灰綠色沉淀 D.無變化
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)利用反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設計成如圖所示原電池,回答下列問題:
①寫出電極反應式:正極___________________;負極_________________。
②圖中X溶液是________,Y溶液是________。
③原電池工作時,鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
(2)控制適合的條件,將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2,設計成如圖所示的原電池。
請回答下列問題:
反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為________________。甲中石墨電極上發(fā)生______________反應,電極反應式為___________。
②電流計讀數為0時,反應達到平衡狀態(tài),此時在甲中加入FeCl2固體,則乙中的石墨作___________(填“正”或“負”)極,該電極的電極反應式為____________________。
(3)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為_____________________________。
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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市西北狼教育聯盟高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
海水是寶貴的資源寶庫,目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據圖回答問題:
(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序為(寫化學式) ___________________。
(2)①電解飽和食鹽水的化學反應方程式為______________。
②制取MgCl2的過程中涉及反應:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應要在HCl氣氛中進行,原因是_______________。
(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收,寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式_________,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為__________________。
(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2,之后加入CCl4進行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質Br2。
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