下列說(shuō)法不正確的是( )

A.用重結(jié)晶法可以提純苯甲酸(含砂子)、硝酸鉀(含氯化鈉)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)

B.從海帶中提取碘,需經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟:灼燒、溶解、過(guò)濾、萃取分液、蒸餾

C.加熱法不可以分離I2和NH4Cl固體混合物

D.用酸性KMnO4溶液可以檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下表是四個(gè)反應(yīng)的有關(guān)信息:

序號(hào)

氧化劑

還原劑

其它反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

Cl2

FeBr2

FeCl3

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

MnSO4

KClO3

HCl(濃)

Cl2

Cl2

KMnO4

HCl(濃)

Cl2

MnCl2

下列結(jié)論正確的是

A.第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為Fe3+)

B.第③組反應(yīng)的產(chǎn)物還有KCl和H2O

C.氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

D.還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省四地六校高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是( )

A.下列裝置中X若為苯,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
 

B.加熱燒杯,可以分離NaCl中NH4Cl
 

C.制備MgCl2晶體
 

D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL
 


 


 


 


 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。


 

W
 

X
 

Y
 

Z
 

結(jié)構(gòu)

性質(zhì)
 

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
 

焰色反應(yīng)呈黃色
 

在同周期主族元
素形成的簡(jiǎn)單離
子中,離子半徑
最小
 

最高正價(jià)與最
低負(fù)價(jià)之和為

 

(1)Z在元素周期表中位于 族。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的四種水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是 (填元素符號(hào))。

(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 (填序號(hào))。

A.自然界中的含量 B.相應(yīng)氯化物水溶液的pH

C.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 D.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

②W、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u> 。(填對(duì)應(yīng)的離子符號(hào))

(4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

(5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有 (填序號(hào))。

A.m、n B.m、y C.n、y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知A、B為單質(zhì),C為化合物。

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2氣體,則A可能是H2

③若C溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液,先出現(xiàn)渾濁后澄清,則B可能為Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu

能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017陜西西安長(zhǎng)安區(qū)一中重點(diǎn)班高一12月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測(cè)定該合金中鋁的含量,現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

已知:Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑,H2SiO3是不溶于水的弱酸。

(1)固體A的成分是:____________,溶液M中的陰離子有:____________________

(2)步驟①②③中,過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是 ,步驟④中,用到的儀器有三腳架、酒精燈以及

(3)步驟③中生成沉淀的離子方程式為:____________________________

(4)在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:_____________________(用a、b表示)。

(6)第④步中的沉淀需用蒸餾水洗滌,若未洗滌會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________(填偏大或偏。。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017陜西西安長(zhǎng)安區(qū)一中重點(diǎn)班高一12月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 ( )

A.用AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備Al(OH)3

B.把飽和FeCl3溶液滴加到氫氧化鈉溶液中制備Fe(OH)3 膠體

C.若Fe2O3中含少量Al2O3,先加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,然后過(guò)濾除去

D.向某溶液中先加新制氯水,再加硫氰化鉀溶液,溶液變紅,證明原溶液中有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017陜西西安長(zhǎng)安區(qū)一中實(shí)驗(yàn)班高一12月考化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題

氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將 6.00 g 甲加熱至完全分解,只得到一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)和 6.72 L 的 H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀既可以溶于鹽酸,也可溶于 NaOH 溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2 和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲是_______________;乙是______________。( 填化學(xué)式)

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)氣體丙的分子式是____________。

(4)乙在加熱條件下可與 CuO 發(fā)生反應(yīng),生成紅色固體和氣體丙,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(5)有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證:__________________。

(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)

(6)甲與乙之間_____________ (填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B.此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐正<v逆

C.若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=0.04 mol·L-1

D.0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案