【題目】《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為+6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示（SO、OH表示自由基）。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述錯誤的是（ ）

A.過硫酸鈉中-2價氧與-1價氧的個數(shù)比為3：1

B.若56gFe參加反應，共有1.5NA個S2O82被還原

C.堿性條件下硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為SO4-+OH-=SO42-+OH

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

【答案】BD

【解析】

A．過硫酸鈉中正負化合價之和為零，S為+6價，Na為+1價，正價之和=(+6)×2+(+1)×2=14，負價之和為-14，若-2價氧與-1價氧的個數(shù)比為3：1，即-2價氧為6個，-1價氧的個數(shù)為2個，負價之和為(-2)×6+(-1)×2=-14，故A正確；

B．56gFe為1mol，根據(jù)圖示可知，1molS2O82和1molFe反應生成2molSO42和1molFe2+，該過程轉移2mol電子，但是Fe2+還要與S2O82反應變成Fe3+和自由基，根據(jù)圖示，形成的沉淀中即含有二價鐵離子，又含有三價鐵離子，即第一步反應中的二價鐵沒有被完全氧化為三價鐵離子，因此1mol鐵參加反應消耗小于1.5mol S2O82，共有少于1.5NA個S2O82被還原，故B錯誤；

C．結合圖示可知，堿性條件下，SO4發(fā)生反應的方程式為：SO4+OH═SO42+OH，故C正確；

D．根據(jù)圖示可知，最后是堿性條件下，鐵離子和亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，正五價砷離子轉變?yōu)槌恋恚吖餐猿恋硇问轿龀龅�，則溶液的堿性越強越有利于析出，即pH越大越有利于去除廢水中的正五價砷，故D錯誤；

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣還原 NO 的反應為。

(1)的電子式為________。

(2)已知幾種共價鍵的鍵能如下:

共價鍵

H-H

N-O

H-O

鍵能/()

436

946

464

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，NO的鍵能=___________。

(3)的反應速率表達式為 (為正反應速率常數(shù)，只與溫度有關。和為反應級數(shù)，取最簡正整數(shù))。

為了探究一定溫度下 NO、的濃度對反應速率的影響，測得實驗數(shù)據(jù)如下：

序號

Ⅰ

0.10

0.10

0.414

Ⅱ

0.10

0.20

0.828

Ⅲ

0.30

0.10

3.726

①中，=____，=______。

②經(jīng)研究，有人提出上述反應分兩步進行：；。

化學總反應由較慢的一步反應決定。

上述反應中，(a)反應較慢，(a)正反應活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反應活化能。

③1889年，瑞典化學家阿倫尼烏斯根據(jù)實驗結果，提出了溫度與反應速率常數(shù)關系的經(jīng)驗公式： [為反應速率常數(shù)，為比例常數(shù)，為自然對數(shù)的底數(shù)，為氣體摩爾常數(shù)，為開爾文溫度，為活化能]。反應達到平衡后，升高溫度，正反應速率常數(shù)增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應速率常數(shù)增大的倍數(shù)。

(4)一定溫度下，在2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)、發(fā)生上述反應，混合氣體壓強隨著時間變化關系如圖所示。

①05 min 內(nèi)的平均速率 =___________________。

②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)=________________。

③其他條件不變，在10min時向反應體系中再充入1mol NO、，達到新平衡時NO的平衡轉化率 ________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)工業(yè)上，可以采用電化學方法處理NO。以惰性材料為電極，以硝酸銨溶液為電解質溶液并補充，電解反應為。電解過程中，陽極的電極反應式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)，達到平衡時，各物質的平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質的量，回答下列問題：

（1）若在恒溫恒容條件下進行反應X(g)+Y(g)2Z(g)，可判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____

A．單位時間內(nèi)生成n molX的同時生成2nmolZ

B．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)

C．用X、Y、Z的物質的量濃度變化表示反應速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)

D．反應容器中Y的物質的量分數(shù)不再改變的狀態(tài)

E．密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)

F．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

（2）a、b應滿足的關系是_________。

（3）a的取值范圍是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO，其過程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是(　 　)

A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應熱大于ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題以此粉末為原料，設計如圖工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于水的凈化處理。

（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質中最適合用作氧化劑B的是___（填序號）。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

（2）操作Ⅰ的名稱是___，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是___。

（3）寫出反應②的化學方程式___。

（4）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應。通過計算，該硫酸鐵銨的化學式為___（寫出必要的計算步驟，否則不得分）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉移0.6 NA個電子D.CuO是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是指導我們系統(tǒng)學習化學的重要工具。（答案都填寫化學式）

（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關信息。

寫出Fe的原子結構示意圖__，自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為___。將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因是__。通常證明某溶液中含Fe2+的化學方法是___。

下表是元素周期表的一部分：

（2）從原子結構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的__相同。處于同一列的N和P位于元素周期表的__族。

（3）通過元素周期表，我們可以知道：

①氮元素的最低化合價為_，其氣態(tài)氫化物的結構式為__。

②與硅元素處于同一周期，兩性金屬元素是__，并寫出其在元素周期表中的位置：第__周期，__族，該元素的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為__。

③第三周期半徑最大的金屬元素__，該元素形成氫氧化物的電子式_，檢驗物質中是否含有該元素的方法是：__。

④在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__（寫化學式）。該元素與硫元素相比，非金屬性較強的元素是__（填元素符號），請寫出證明該結論的一個實驗事實：__。

⑤如圖，將潮濕的Cl2單質通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是___。

a.濃硫酸 b.NaOH溶液 c.KI溶液 d.飽和食鹽水

⑥由于氫元素的化合價，有人提議還可以將其放在第__族，又有人提議可將它放在周期表中第IVA族，這樣建議的原因是__。

⑦科學家通過對某些元素的化合價進行研究，尋找高效農(nóng)藥。這些元素往往位于元素周期表的__（選填序號）。

a.左下角區(qū)域 b.右上角區(qū)域 c.左上角區(qū)域 d.右下角區(qū)域

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列說法正確的是

A. 反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

B. 兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定

C. Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產(chǎn)物

D. 若轉移lmol電子，則消耗II.2LN2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲()元素在元素周期表中位于第族，其單質是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽極泥(主要成分是、含等雜質)中提取單質碲，步驟如下:

①將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉化為;

②用溶液堿浸;

③以石墨為電極電解②所得溶液獲得。

已知:微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應。

下列說法不正確的是

A.中，的化合價是－2

B.步驟②中，堿浸的離子方程式是

C.步驟③中，陰極上發(fā)生反應的電極方程式是:

D.在陽極區(qū)溶液中檢驗出有存在，可能原因是陽極生成的氧氣氧化得到

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同步練習冊答案