【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個電子D.CuO是還原劑

【答案】C

【解析】

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑；N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑。據(jù)此分析解答。

A．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中N元素化合價由-3價升高到0價，故A錯誤；

B．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，故B錯誤；

C．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，得到6個電子；N元素化合價由-3價升高到0價，失去6個電子，因此0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個電子，故C正確；

D．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O反應中Cu元素化合價由+2價降低到0價，被還原，CuO為氧化劑，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：

濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X 產(chǎn)品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_____，溴單質(zhì)的電子式是_________，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點比較：___________>___________（填寫化學式），寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學式_____。

（2）步驟②中體現(xiàn)了溴單質(zhì)具有的性質(zhì)是_____。

（3）寫出步驟③中反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（說明：反應有水參與且有硫酸生成）：_____；在該反應中被氧化的元素是：_____。

（4）工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產(chǎn)物是：_____和______________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦(主要成分 FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如下圖所示。

下列有關說法不正確的是

A. 為了驗證b 溶液中含 Fe2+，可選用 KSCN 溶液和氯水

B. 氧化過程會產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境

C. 取 10mlb 溶液測定其成分，通入標準狀況下Cl222.4ml 恰好完全反應。然后調(diào)節(jié) pH,使溶液中的鐵元算全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為 0.32g,則溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

D. 現(xiàn)有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合樣品，采用一定方法測得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 10%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一密閉容器中充入NO2在一定條件下進行反應 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，該反應達到平衡狀態(tài)的標志是( )

A. NO2的生成速率等于NO的消耗速率

B. NO2和O2的濃度之比等于2：1

C. 容器內(nèi)壓強不再隨時間變化而變化

D. v（NO）:V(O2)=2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學小組同學在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6H5Cl（氯苯）

C6H4Cl2（二氯苯）

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水

熔點/℃

-45

53

易升華

沸點/℃

132

173

-

-

請回答下列問題：

（1）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯。打開K1、K2，關閉K3，通一段時間H2后關閉K2，控制三頸燒瓶內(nèi)反應溫度在128-139℃，反應一段時間。反應完成后打開K2再通氫氣一段時間。

①儀器a的名稱是______，裝置B中盛裝的試劑是______。

②反應后再通入H2的目的是______。

③冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反應后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。

（2）打開K1、K3，關閉K2，通氫氣與氯化鐵反應制取無水FeCl2。

①寫出反應的化學方程式______。

②實驗制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③請指出該制備方法的缺點______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于二氧化硅和二氧化碳的說法中錯誤的是(　　)

A. 與二氧化碳分子相似， 1個硅原子和2個氧原子構成1個二氧化硅分子

B. 通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體

C. 二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應生成鹽

D. 二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 因發(fā)生加成反應，苯可使溴水褪色

B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構體共有4種

C. 分子中最多有12個原子共平面

D. 將分子中的一個N原子換成C原子后，其分子式為C7H13N3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上除去SO2尾氣有多種方法.

I：煙道氣中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為________。若保持其他條件不變，縮小反應容器的體積，平衡常數(shù)將會________ (選填“變大”、 “變小”或“不變”) 。

(2)下圖是平衡時SO2的質(zhì)量在不同溫度下隨壓強的變化曲 線，判斷: T1________T2 (選填“>”、“<”或“=”)。

(3)若在2L的密閉容器中進行上述反應，經(jīng)測定在5 min內(nèi)氣體的質(zhì)量減小了1.6g。則0~5 min的平均反應速率v(CO2)= _________________________________ 。

II：硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O， Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，兩者均易被氧化。

(1)用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因。________________________

(2)若測得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫)，則該溶液中c(H+)________ c(OH－) (選填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)________ c(SO3 2－)+c(HSO3－)。上述溶液在空氣中放置一段時間后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。

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