【題目】下列說法中正確的是

A. 因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可使溴水褪色

B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構(gòu)體共有4種

C. 分子中最多有12個(gè)原子共平面

D. 將分子中的一個(gè)N原子換成C原子后，其分子式為C7H13N3

【答案】D

【解析】

A.苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，使溴水褪色是由于Br2容易溶解在苯中，苯與水互不相溶，A錯(cuò)誤；

B.C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構(gòu)體屬于烯烴，分子式為C5H10的烯烴有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、、、5種(不包括順反異構(gòu)體)不同結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.乙烯分子是平面分子，甲基取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯平面上；苯分子是平面分子，乙烯平面與苯平面可以共平面，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，某個(gè)平面通過甲烷的C原子，最多可以有2個(gè)頂點(diǎn)在該平面上，所以-CH3上最多有一個(gè)H也可能落在整個(gè)分子的平面內(nèi)，共17個(gè)原子，C錯(cuò)誤；

D.若將N原子換成C原子，由于C原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，而N原子可形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以將該分子中的一個(gè)N原子換成C原子后要增加1個(gè)H原子，其分子式為C7H13N3，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請(qǐng)回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________。

（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______________。

（3）將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：__________________。

（4）已知t ℃時(shí)，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是 （ ）

A.Na2OB.COC.CaOD.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價(jià)降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個(gè)電子D.CuO是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A. M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①鐵片 ②CaCO3 ③NH3·H2O ④NH4Cl ⑤酒精 ⑥H2S

其中屬于電解質(zhì)的是（填寫序號(hào)）___，屬于非電解質(zhì)的是___，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___，屬于弱電解質(zhì)的是___。

寫出③和④的電離方程式：___，___。

寫出其中可發(fā)生水解的物質(zhì)的水解離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）20度時(shí)1克丙烷（C3H8）氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出50.398KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫紅色；CCl4層在試管中位于________(填“上”、“下”)層，分離CCl4層和水層的操作需要使用玻璃儀器是______________。

（3）向上述試管中繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。這是因?yàn)?/span>Cl2將I2繼續(xù)氧化為HIO3。并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，請(qǐng)完成下面填空。_________

5Cl2 ＋ I2 ＋H2O → 2HIO3 ＋10HCl，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物____________，______被氧化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mo該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子子式為( )

A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興是小組對(duì)一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如下。

已知298℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，當(dāng)離子濃度小于1×10-5認(rèn)為離子沉淀完全。

回答下列問題:

(1)操作I、lI、III為_______，固體A是__________(填化學(xué)式)。

(2)加入過量FeC13溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)調(diào)節(jié)pH至2.9--3.2的目的___________________。

(4)①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

②若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為___g(用含a、v的代數(shù)式表示)

(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽離子)。

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