【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mo該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子子式為( )

A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O5

【答案】A

【解析】

試題羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，這說明分子中含有2個酯基，因此有2分子水參加反應，水解方程式為：C18H26O5+2H2O→羧酸+2C2H6O，則根據(jù)原子守恒可知該羧酸的分子式中碳原子個數(shù)是18—2×2＝14，氫原子個數(shù)是26+4-2×6＝18，氧原子個數(shù)是5+2-2×1＝5，即分子式為C14H18O5，A正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦(主要成分 FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如下圖所示。

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 為了驗證b 溶液中含 Fe2+，可選用 KSCN 溶液和氯水

B. 氧化過程會產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境

C. 取 10mlb 溶液測定其成分，通入標準狀況下Cl222.4ml 恰好完全反應。然后調(diào)節(jié) pH,使溶液中的鐵元算全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為 0.32g,則溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

D. 現(xiàn)有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合樣品，采用一定方法測得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 10%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 因發(fā)生加成反應，苯可使溴水褪色

B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構(gòu)體共有4種

C. 分子中最多有12個原子共平面

D. 將分子中的一個N原子換成C原子后，其分子式為C7H13N3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是

A. H2O與D2OB. 12C和14C

C. 乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3）D. 氧氣與臭氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣電子式：_______，其分子空間構(gòu)型是_______，氨氣溶于水，溶液呈____性，原因是______（用化學方程式解釋）。用玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時，觀察到的現(xiàn)象為_____，發(fā)生的反應是（用化學方程式表示）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，寫出精制過程中發(fā)生反應的化學方程式是__，__。

（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，該鋇試劑可以是__。

A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2

（3）電解過程中所發(fā)生反應的化學方程式為___，與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是__，檢驗該氣體可使用___試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)?/span>___色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上除去SO2尾氣有多種方法.

I：煙道氣中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為________。若保持其他條件不變，縮小反應容器的體積，平衡常數(shù)將會________ (選填“變大”、 “變小”或“不變”) 。

(2)下圖是平衡時SO2的質(zhì)量在不同溫度下隨壓強的變化曲 線，判斷: T1________T2 (選填“>”、“<”或“=”)。

(3)若在2L的密閉容器中進行上述反應，經(jīng)測定在5 min內(nèi)氣體的質(zhì)量減小了1.6g。則0~5 min的平均反應速率v(CO2)= _________________________________ 。

II：硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O， Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，兩者均易被氧化。

(1)用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因。________________________

(2)若測得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫)，則該溶液中c(H+)________ c(OH－) (選填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)________ c(SO3 2－)+c(HSO3－)。上述溶液在空氣中放置一段時間后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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