【題目】工業(yè)上除去SO2尾氣有多種方法.
I:煙道氣中除去SO2的方法:2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。若保持其他條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積,平衡常數(shù)將會(huì)________ (選填“變大”、 “變小”或“不變”) 。
(2)下圖是平衡時(shí)SO2的質(zhì)量在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲 線,判斷: T1________T2 (選填“>”、“<”或“=”)。
(3)若在2L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),經(jīng)測(cè)定在5 min內(nèi)氣體的質(zhì)量減小了1.6g。則0~5 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= _________________________________ 。
II:硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO2:2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O, Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液顯堿性,NaHSO3溶液顯酸性,兩者均易被氧化。
(1)用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因。________________________
(2)若測(cè)得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫),則該溶液中c(H+)________ c(OH-) (選填“>”、“<”或“=”,下同),c(Na+)________ c(SO3 2-)+c(HSO3-)。上述溶液在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液的pH________7;原因是________________________________________。
【答案】K= 不變 > 0.01mol/(Lmin) SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+ H2O H2SO3+OH- = > = Na2SO3 和NaHSO3均被氧化成Na2SO4,Na2SO4溶液呈中性
【解析】
I: (1)反應(yīng)2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),若保持其他條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積,平衡常數(shù)將不變;
(2)反應(yīng)2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的質(zhì)量增大,根據(jù)圖中信息可知,相同壓強(qiáng)下T1平衡時(shí)SO2的質(zhì)量大于T2平衡時(shí)SO2的質(zhì)量,可知 T1>T2 ;
(3)若在2L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),經(jīng)測(cè)定在5 min內(nèi)氣體的質(zhì)量減小了1.6g。則增加了硫,則同時(shí)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol,故0~5 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.01mol/(Lmin);
II: (1) Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,SO32-水解,溶液顯堿性SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+ H2O H2SO3+OH-`;
(2)若測(cè)得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫),則該溶液中c(H+)=c(OH-) ;根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO3 2-)+c(HSO3-)+ c(OH-),則c(Na+)= 2c(SO3 2-)+c(HSO3-),故c(Na+)>c(SO3 2-)+c(HSO3-);上述溶液在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液的pH=7;原因是Na2SO3 和NaHSO3均被氧化成Na2SO4,Na2SO4溶液呈中性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是
A.N元素的化合價(jià)降低B.NH3被還原
C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個(gè)電子D.CuO是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mo該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子子式為( )
A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~E是核電荷數(shù)均小于20的元素,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表:
元素 | A | B | C | D | E |
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子 | 其單質(zhì)在空氣中體積含量最多 | 其原子M層有3個(gè)電子 | 食鹽中的金屬元素 | 單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體 |
請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問題:
(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖:___,B原子的電子式:___,E離子的電子式:___。
(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種,寫出任意2種:_________。
(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式:____。
(4)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖,數(shù)據(jù)“39.10”表示的是___;寫出鉀離子的電子式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物,有關(guān)氫化物的敘述正確的是
A. HF的電子式為 B. H2O的空間構(gòu)型為直線型
C. NH3的結(jié)構(gòu)式為 D. CH4的比例模型為
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【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w、墼黾CO濃度、軠p壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興是小組對(duì)一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收利用,所設(shè)計(jì)工藝流程如下。
已知298℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,當(dāng)離子濃度小于1×10-5認(rèn)為離子沉淀完全。
回答下列問題:
(1)操作I、lI、III為_______,固體A是__________(填化學(xué)式)。
(2)加入過量FeC13溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)調(diào)節(jié)pH至2.9--3.2的目的___________________。
(4)①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②若將溶液b配制成250ml溶液,用滴定管取配制后的溶液25.00m1;再用amol/LKMnO4溶液滴定,恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為___g(用含a、v的代數(shù)式表示)
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽離子)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng),M(g)+N(g) R(g)+2L, 此反應(yīng)符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則該反應(yīng)
A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),L是氣體
B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng),L是氣體
C. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),L是固體
D. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng),L是固體或液體
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