【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是 （ ）

A.Na2OB.COC.CaOD.SO2

【答案】D

【解析】

酸性氧化物：能與水作用成酸或與堿作用成鹽的氧化物。一般是非金屬元素的氧化物;

堿性氧化物：能與水作用成堿或與酸作用成鹽的氧化物。一般是金屬元素的氧化物。

根據(jù)基本概念，“能與水作用成酸或與堿作用成鹽的氧化物。一般是非金屬元素的氧化物”，易得答案D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2) 2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH3(g)+ CO2 (g) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：① 2NH3(g)+ CO2 (g) NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0)，② NH4COONH2 (s) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).

(1)固體CO2稱干冰，屬于___________晶體。氮原子最外層電子排布式是___________。

(2)氧元素的非金屬性比碳強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由_________________

(3)下列示意圖中，能正確表示合成尿素過程中能量變化的是____________。

A、B、
C、D、

(4)寫出合成尿素第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________________。

(5)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計)，經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。

① 在上述條件下，從反應(yīng)開始至20min時，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為___________。

② 為提高合成尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有____________。

a. 縮小反應(yīng)容器的容積 b. 升高溫度

c. 增加反應(yīng)物的量 d. 使用合適的催化劑

③ 若保持平衡的溫度和體積不變，25min 時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達(dá)到平衡，請在下圖中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只有共價鍵的是（ ）

A. 氯化鈉B. 氯化氫C. 苛性鈉D. 氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦(主要成分 FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如下圖所示。

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 為了驗證b 溶液中含 Fe2+，可選用 KSCN 溶液和氯水

B. 氧化過程會產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境

C. 取 10mlb 溶液測定其成分，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4ml 恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié) pH,使溶液中的鐵元算全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為 0.32g,則溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

D. 現(xiàn)有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合樣品，采用一定方法測得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 10%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)主要分為三步：第一步，礦石燃燒的設(shè)備叫_______，其中發(fā)生的主要反應(yīng)式是_______；第二步制備三氧化硫的設(shè)備是_______，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是：_______；第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______；最后的尾氣中所含污染空氣的主要有害物質(zhì)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一密閉容器中充入NO2在一定條件下進(jìn)行反應(yīng) 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A. NO2的生成速率等于NO的消耗速率

B. NO2和O2的濃度之比等于2：1

C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間變化而變化

D. v（NO）:V(O2)=2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)小組同學(xué)在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6H5Cl（氯苯）

C6H4Cl2（二氯苯）

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水

熔點/℃

-45

53

易升華

沸點/℃

132

173

-

-

請回答下列問題：

（1）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯。打開K1、K2，關(guān)閉K3，通一段時間H2后關(guān)閉K2，控制三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)溫度在128-139℃，反應(yīng)一段時間。反應(yīng)完成后打開K2再通氫氣一段時間。

①儀器a的名稱是______，裝置B中盛裝的試劑是______。

②反應(yīng)后再通入H2的目的是______。

③冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。

（2）打開K1、K3，關(guān)閉K2，通氫氣與氯化鐵反應(yīng)制取無水FeCl2。

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②實驗制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③請指出該制備方法的缺點______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可使溴水褪色

B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構(gòu)體共有4種

C. 分子中最多有12個原子共平面

D. 將分子中的一個N原子換成C原子后，其分子式為C7H13N3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，寫出精制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，__。

（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，該鋇試劑可以是__。

A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2

（3）電解過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是__，檢驗該氣體可使用___試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)?/span>___色。

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