Question

7．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）

物質(zhì)	需加入的試劑	有關(guān)離子方程式
FeSO4 （Fe2（SO4）3）
Mg（Al）
CO2 （HCl）
SiO2（CaCO3）		．

Answer 1

分析 Fe₂（SO₄）₃可與鐵反應(yīng)生成FeSO₄；Al可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；可用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl；加入鹽酸，可除去碳酸鈣，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，以此解答．

解答 解：Fe₂（SO₄）₃可與鐵反應(yīng)生成FeSO₄，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
除去Mg中的Al，選擇試劑為A（NaOH溶液），Al反應(yīng)，而Mg不能，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，過濾即可除雜；
可用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
加入鹽酸，可除去碳酸鈣，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：

物質(zhì)	需加入的試劑	有關(guān)離子方程式
FeSO4 （Fe2（SO4）3）	Fe	2Fe3++Fe═3Fe2+
Mg（Al）	NaOH溶液	2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
CO2 （HCl）	飽和碳酸氫鈉溶液	HCO3-+H+=H2O+CO2↑
SiO2（CaCO3）	鹽酸	CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離提純及離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．