Question

15．如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）：

（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ）燒杯，該燒杯對應(yīng)的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，通過實驗甲可比較出Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）更穩(wěn)定
（2）實驗乙用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na₂O₂的棉花著火燃燒．寫出Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)的熱量變化是放熱反應(yīng)．

Answer 1

分析 實驗用石灰水是否變渾濁來說明誰不穩(wěn)定發(fā)生了分解反應(yīng)，大試管的溫度高，石灰水不變渾濁，說明碳酸鈉不分解，而小試管的溫度低，石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉分解，得出碳酸鈉更穩(wěn)定；棉花著火燃燒即可燃物達到了著火點，說明Na₂O₂與CO₂反應(yīng)放熱．
（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成的二氧化碳能使石灰水變渾濁，而碳酸鈉不能；
（2）Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)放出熱量，生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：實驗用石灰水是否變渾濁來說明誰不穩(wěn)定發(fā)生了分解反應(yīng)，大試管的溫度高，石灰水不變渾濁，說明碳酸鈉不分解，而小試管的溫度低，石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉分解，得出碳酸鈉更穩(wěn)定；棉花著火燃燒即可燃物達到了著火點，說明Na₂O₂與CO₂反應(yīng)放熱．
（1）因碳酸氫鈉加熱易分解，二氧化碳能使石灰水變渾濁，則實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是Ⅱ燒杯，該燒杯對應(yīng)的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，通過實驗甲可比較出Na₂CO₃更穩(wěn)定，
故答案為：Ⅱ；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃；   
（2）Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，包有Na₂O₂的棉花著火燃燒，可知該反應(yīng)放出熱量，即為放熱反應(yīng)，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；放熱反應(yīng)．

點評 本題考查性質(zhì)實驗的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意反�?yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系，題目難度不大．