2．下列說法正確的是（　�。�
A．圖（）的一氯代物有4種
B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型
C．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O

分析 A．根據(jù)等效氫判斷；
B．比例模型表明原子之間相對大小、原子之間連接順序與空間結(jié)構(gòu)；
C．苯甲酸分子式改寫為C6H6．CO2，相同物質(zhì)的量的苯甲酸與苯的耗氧量相等；
D．根據(jù)H原子守恒計算生成水的物質(zhì)的量．

解答 解：A．中含有5種H原子，其一氯代物有5種，故A錯誤；
B．比例模型表明原子之間相對大小、原子之間連接順序與空間結(jié)構(gòu)，碳原子半徑比氯原子半徑小，不能表示四氯化碳的比例模型，故B錯誤；
C．苯甲酸分子式改寫為C6H6．CO2，相同物質(zhì)的量的苯甲酸與苯的耗氧量相等，故C錯誤；
D．乙烷、丙烯分子中都含有6個H原子，則乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O，故D正確．
故選：D．

點評 本題比較綜合，涉及有機物燃燒的有關(guān)計算、比例模型、同分異構(gòu)體書寫等，A中注意根據(jù)等效氫判斷，C中注意利用化學(xué)式改寫的方法進行比較．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2015年國產(chǎn)C919大型客機正式下線，標(biāo)志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標(biāo)志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段．
（1）飛機的外殼通常采用鎂-鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為，第一電離能：鎂大于（填“大于”或“小于”）鋁．
（2）現(xiàn)代飛機為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如圖所示：

其中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，對應(yīng)個數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）：

（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ）燒杯，該燒杯對應(yīng)的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，通過實驗甲可比較出Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定
（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒．寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)的熱量變化是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下列敘述中不正確的有①②③④⑤⑥
①只含有非金屬元素的化合物不可能是離子化合物
②離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物
③離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵，不可能含有非極性共價鍵
④強酸、強堿和大多數(shù)鹽都屬于強電解質(zhì)，屬于離子化合物
⑤離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，屬于化學(xué)變化
⑥NaCl和CsCl晶體中，每個離子周圍帶相反電荷離子的數(shù)目分別是6和8，由此可以說明離子鍵有飽和性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們含有八種離子（離子不重復(fù)使用）：Fe3+、Al3+、NH4+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、NO3-．為了確定它們的組成，進行如下實驗：
實驗Ⅰ：觀察溶液知，只有A溶液顯色；測定溶液pH，只有B溶液顯堿性．
實驗Ⅱ：在C溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；隨著滴入氫氧化鋇溶液體積的增多，白色沉淀先增多，后減少至一定量時不再變化．
實驗Ⅲ：在A溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．
回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗Ⅰ知，A溶液中肯定含有的離子是Fe3+；B的化學(xué)式為NaOH．
（2）寫出實驗Ⅱ中發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式：
①2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）在D溶液中滴加B溶液，加熱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：
元素代號部分特征
A氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是0.0893g/L
B形成的化合物的種類最多
C形成的氧化物的種類最多
D形成的化合物焰色反應(yīng)呈黃色
E生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
F最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性在短周期中最強
請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）C、D、E的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞Na+＞Al3+．
（2）B元素有多種同位素，寫出其中帶8個中子的原子符號146C．
（3）由A和C組成的六原子化合物甲（C2A4）可用作發(fā)射衛(wèi)星時的燃料，用NO2為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
寫出甲與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）A與C能形成離子化合物A5C，A5C中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4H=NH3↑+H2↑．
（5）E的單質(zhì)可以和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的離子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COH
C．乙烯分子的最簡式：CH2D．1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液的堿性在短周期元素中最強，G是地殼中含量最多的金屬元素．按下列要求填空：
（1）寫出D、E元素形成的含有兩種類型化學(xué)鍵的化合物的電子式，用電子式表示該化合物的形成過程．
（2）寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．
（4）A與B、C 形成的簡單化合物的沸點的高低比較是前者＜ （填＞、＜、=）后者，原因是氨分子間存在氫鍵．

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