【題目】汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 增大壓強，可以使NO和CO完全轉為為無污染的N2和CO2，而消除污染

C. 該反應反應物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大

【答案】D

【解析】

A. 升高溫度可使該反應的正、逆反應速率均增大；

B. 增大壓強，可以使NO和CO的可逆反應正向進行，無法完全生成N2和CO2；

C. 反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量；

D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大有效碰撞的幾率；

A. 升高溫度可使該反應的正、逆反應速率均增大，A錯誤；

B. 增大壓強，可以使NO和CO的可逆反應正向進行，無法完全生成N2和CO2，B錯誤；

C. 該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，C錯誤；

D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大有效碰撞的幾率，使反應速率增大，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___________；

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時，pH =5的稀醋酸溶液中，由水電離的c(OH-)=____________mol·L-1 ，c(CH3COO-)=_____________mol·L-1 (填數(shù)字表達式)；

（3）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是_______________；

（4）25 ℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關系是Va________________Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）25 ℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(Cl－)＝________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3

C．反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系：K1·K2＝K3

D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列實驗事實的解釋，不合理的是

選項

實驗事實

解釋

A

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)

B

電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na

得電子能力：Cu2+>Na+>H+

C

濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

HNO3濃度越大，氧化性越強

D

鈉與水反應劇烈；鈉與乙醇反應平緩

羥基中氫的活潑性：H2O＞

C2H5OH

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗的描述正確的是

A. 圖甲所示的實驗：根據(jù)溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動性

B. 圖乙所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C. 圖丙所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應測定中和熱

D. 圖丁所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鉛蓄電池的負極反應為：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4

B. 電解一段時間后，若不考慮溶液體積變化，交換膜左側溶液酸性增強，右側溶液酸性減弱

C. 該電解池的陰極反應式為2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O

D. 若電解過程中轉移2mole－，則質(zhì)子交換膜左側電解液的質(zhì)量減少Δm(左) =18.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢（W）在高溫下可緩慢升華。碘鎢燈中封存的碘蒸氣能發(fā)生反應：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差，將沉積在燈泡壁上的鎢“搬運”回燈絲上。對于該過程的理解不正確的是

A. 工作時，電能轉化為光能和熱能

B. 工作時，在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

C. W(s) + I2(g) WI2(g) 為放熱反應

D. 碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.O2、O3 是氧元素的同素異形體，性質(zhì)都相似

B.35Cl2與37Cl2互為同位素

C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互為同系物

D.CH3CHO 與互為同分異構體

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