【題目】對于下列實驗事實的解釋，不合理的是

選項

實驗事實

解釋

A

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)

B

電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na

得電子能力：Cu2+>Na+>H+

C

濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

HNO3濃度越大，氧化性越強

D

鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

羥基中氫的活潑性：H2O＞

C2H5OH

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A、硫酸鎂溶液中：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進水解，但硫酸屬于難揮發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO4；氯化鎂溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加熱促進水解，HCl易揮發(fā)，加熱促進HCl的揮發(fā)，更加促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解釋合理，故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCl2溶液，陰極上發(fā)生Cu2＋＋2e－=Cu，說明Cu2＋得電子能力大于H＋，電解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，說明H＋得電子能力強于Na＋，得電子能力強弱是Cu2＋>H＋>Na＋，因此解釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強，解釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O，解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃ 時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

(1)一般情況下，當溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. 2ClO－＋CO2＋H2O ＝ CO32－＋2HClO

b. ClO－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO ＝ CO2↑＋H2O＋2ClO－

d. CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則醋酸的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的電離平衡常數(shù)；稀釋后，醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)____ HX溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸________HX。

(6)25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精確數(shù)值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）

A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程圖，按照要求回答問題：

（1）海水中碘的總藏量很大，目前工業(yè)上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。

（2）工業(yè)生產(chǎn)過程中通常將干海帶粉碎的目的是___。

（3）“濾液”中加入硫酸酸化的離子方程式是___；“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（4）生產(chǎn)過程圖中“提純”的方法是___。

（5）下列有關(guān)從海帶中提取碘的說法錯誤的是___。

A.“過濾”操作若在實驗室進行，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

B.“堿化”時加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有機質(zhì)在堿性溶液中可形成沉淀

C.現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時，也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率

D.可用淀粉溶液檢驗“濾液”中的離子是否氧化完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。

下列說法中，不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質(zhì)。

實驗

試劑

編號及現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1%酚酞溶液

1 mol·L-1 NaNO2溶液

實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

1 mol·L-1 NaNO2溶液

0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

KSCN溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液（pH=3）

實驗III：無明顯變化

1 mol·L-1 NaNO2溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液（pH=3）

實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣�，滴�?/span>KSCN溶液變紅

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）結(jié)合化學用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因 ______

（2）實驗II證明NO2-具有_____性， 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________

（3）探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗

溶液a

編號及現(xiàn)象

1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）

i．溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___色

___________________

ii．無明顯變化

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。

（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學設(shè)計實驗V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是____________________________

②電池總反應(yīng)式為______________________

實驗結(jié)論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識，回答下列問題：

（1）在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有_____種。

（2）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其中8個C原子位于立方體的頂點，4個C原子位于立方體的面心,4個N原子在立方體內(nèi)。

①已知該晶體硬度超過金剛石，其原因是_____。

②晶胞中C原子的雜化方式為_____。

③知該晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為g·cm-3________

（3）大π鍵可表示為Πmn，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n表示大π鍵的電子數(shù)，如的大π鍵可表示為Π66，則CO32-中的大π鍵可表示為______。

（4）金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。

①基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_____。

②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有種______。

（5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①C點的原子坐標為_____。

②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將2個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到a mol氣體時，溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

A. B. C. D.

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