【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋,不合理的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

解釋

A

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā)

B

電解CuCl2溶液陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na

得電子能力:Cu2+>Na+>H+

C

HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO

HNO3濃度越大,氧化性越強(qiáng)

D

鈉與水反應(yīng)劇烈;鈉與乙醇反應(yīng)平緩

羥基中氫的活潑性:H2O

C2H5OH

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A、硫酸鎂溶液中:Mg22H2OMg(OH)22H,鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)水解,但硫酸屬于難揮發(fā)性酸,因此加熱蒸干得到的是MgSO4;氯化鎂溶液:MgCl22H2OMg(OH)22HCl,加熱促進(jìn)水解,HCl易揮發(fā),加熱促進(jìn)HCl的揮發(fā),更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2MgO,解釋合理,故A說(shuō)法正確;B、根據(jù)電解原理,電解CuCl2溶液,陰極上發(fā)生Cu22e=Cu,說(shuō)明Cu2得電子能力大于H,電解NaCl溶液,陰極上發(fā)生2H2e=H2,說(shuō)明H得電子能力強(qiáng)于Na,得電子能力強(qiáng)弱是Cu2>H>Na,因此解釋不合理,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,即硝酸濃度越大,氧化性越強(qiáng),解釋合理,故C說(shuō)法正確;

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩,鈉與水反應(yīng)劇烈,說(shuō)明羥基中氫的活性:CH3CH2OH<H2O,解釋合理,故D說(shuō)法正確。

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

回答下列問(wèn)題:

(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),Ka________(增大”、“減小不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。

a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. 2ClO+CO2+H2O = CO32+2HClO

b. ClO+CH3COOH = CH3COO+HClO

c. CO32+2HClO = CO2↑+H2O+2ClO

d. CO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2↑+H2O

(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。

則醋酸的電離平衡常數(shù)________(“>”、“=”“<”,下同)HX的電離平衡常數(shù);稀釋后,醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H)____ HX溶液中水電離出來(lái)的c(H);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積:醋酸________HX。

(6)25℃時(shí),若測(cè)得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________mol·L-1(填精確數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是(

A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色

B.往溶液中滴入KSCN溶液,不顯血紅色

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21

D.Fe2+Fe3+物質(zhì)的量之比為31

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程圖,按照要求回答問(wèn)題:

1)海水中碘的總藏量很大,目前工業(yè)上___(填直接不直接)用海水提取碘。

2)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中通常將干海帶粉碎的目的是___

3濾液中加入硫酸酸化的離子方程式是___;氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___

4)生產(chǎn)過(guò)程圖中提純的方法是___。

5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___。

A.“過(guò)濾操作若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

B.“堿化時(shí)加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有機(jī)質(zhì)在堿性溶液中可形成沉淀

C.現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時(shí),也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率

D.可用淀粉溶液檢驗(yàn)濾液中的離子是否氧化完全

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v(CO)=v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1molHH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molHO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Ag++ SCN= AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法中,不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說(shuō)明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對(duì)象,探究NO2-的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)

試劑

編號(hào)及現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1%酚酞溶液

1 mol·L-1 NaNO2溶液

實(shí)驗(yàn)I:溶液變?yōu)闇\紅色,微熱后紅色加深

1 mol·L-1 NaNO2溶液

0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

實(shí)驗(yàn)II:開(kāi)始無(wú)明顯變化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

KSCN溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液(pH=3

實(shí)驗(yàn)III:無(wú)明顯變化

1 mol·L-1 NaNO2溶液

1 mol·L-1 FeSO4

溶液(pH=3

實(shí)驗(yàn)IV:溶液先變黃,后迅速變?yōu)樽厣,滴?/span>KSCN溶液變紅

資料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

1)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深的原因 ______

2)實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_____性, 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________

3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液

為確定棕色物質(zhì)是NOFe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)

溶液a

編號(hào)及現(xiàn)象

1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3

i.溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___

___________________

ii.無(wú)明顯變化

加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。

4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降,干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V:將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

鹽橋的作用是____________________________

電池總反應(yīng)式為______________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性,氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

1)在第三周期的元素中,第一電離能介于MgCl之間的有_____種。

2)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示,其中8個(gè)C原子位于立方體的頂點(diǎn),4個(gè)C原子位于立方體的面心,4個(gè)N原子在立方體內(nèi)。

①已知該晶體硬度超過(guò)金剛石,其原因是_____。

②晶胞中C原子的雜化方式為_____。

③知該晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為g·cm-3________

3)大π鍵可表示為Πmn,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n表示大π鍵的電子數(shù),如的大π鍵可表示為Π66,則CO32-中的大π鍵可表示為______。

4)金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬,其化合物種類繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。

①基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_____

②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有種______。

5AlP因殺蟲(chóng)效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點(diǎn)為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_____。

AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中,此空隙的填充率為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將2個(gè)銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中,通直流電電解并不斷攪拌,當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時(shí),溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O,若保持溫度不變,則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A. B. C. D.

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