【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法中，不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說(shuō)明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說(shuō)明上層清液中含有SCN－，即說(shuō)明Ag＋與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B說(shuō)法正確；

C、前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋過(guò)量，反應(yīng)②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－與過(guò)量Ag＋反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說(shuō)明AgI溶解度小于AgSCN，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I－進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若向該容器中加入1molX、2molY，達(dá)平衡時(shí)，X的平衡濃度小于0.125mol/L

B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）浩瀚的大海蘊(yùn)藏著豐富的資源，從海水中可以獲得很多化學(xué)物質(zhì)。海水曬鹽得到___，氯堿工業(yè)的產(chǎn)品有氯氣、___、___。

（2）以下物質(zhì)中：①葡萄糖；②氧化鈉；③氯化鎂溶液；④液態(tài)氯化氫，其中屬于電解質(zhì)的是___。

（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物質(zhì)的量是___mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為___g·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Na2CO3溶液加水稀釋后，溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大

B. 將③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)

C. 向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L1鹽酸后,溶液中c(NH4+)：①<②

D. 將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

解釋

A

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)

B

電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na

得電子能力：Cu2+>Na+>H+

C

濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

HNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)

D

鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

羥基中氫的活潑性：H2O＞

C2H5OH

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)

A.1個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】425℃時(shí)，在兩個(gè)1L密閉容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

B.圖①中時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)

D.圖①②中，當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用0.80 mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。

(1).滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”)。

(2).用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)HCl溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

該實(shí)驗(yàn)中用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________ml。

(3).下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是________。

A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗

D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

(4).滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_______________；

若用酚酞作指示劑，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________。

(5).根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.2℃）。下列說(shuō)法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率 B. 不斷蒸出酯，會(huì)降低其產(chǎn)率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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同步練習(xí)冊(cè)答案