【題目】常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Na2CO3溶液加水稀釋后，溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大

B. 將③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)

C. 向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L1鹽酸后,溶液中c(NH4+)：①<②

D. 將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)

【答案】B

【解析】

A.Na2CO3溶液中存在CO32+H2O HCO3+ OH，加水稀釋平衡正向移動(dòng)，n（HCO3）增大，n（CO32）減小，所以c(HCO3)/c(CO32)= n(HCO3)/n(CO32)的值增大，故不選A；

B.將③、④等體積混合所得溶液

（1）電荷守恒式c(NH4+)+ c(H+)+ c(Na+)= c(OH)+ 2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(Cl)

（2）物料守恒式c(Cl)= c(NH4+)+ C（NH3·H2O），c(Na+)=2［c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)］

三個(gè)等式聯(lián)立得：2c(OH)2c(H+)=4c(H2CO3)+2c(HCO3)2 C（NH3·H2O），故選B；

C.溶液①滴加25mL0.1mol·L1鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O+HCl=NH4Cl+ H2O,與溶液②進(jìn)行對(duì)比可以知道不考慮水解的話二者氯化銨的物質(zhì)的量相同，體積相同，由于溶液②中鹽酸抑制了銨根離子水解，所以溶液中c(NH4+)：①<②，故不選C；

D.溶液①、②等濃度、等體積混合所得溶液呈堿性，是因?yàn)榘彼碾婋x程度大于氯化銨的水解程度，所以c(NH4+)>c(NH3·H2O)，故不選D；

正確答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制H2，過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A.過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為6FeO+O22Fe3O4

B.過(guò)程Ⅱ中H2為還原劑

C.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑

D.FeO是過(guò)程Ⅰ的氧化產(chǎn)物

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【題目】丁烷的分子結(jié)構(gòu)也可用鍵線式表示為：，有機(jī)物A的鍵線式為，A可由有機(jī)物B與等物質(zhì)的量氫氣通過(guò)加成反應(yīng)得到。

(1)有機(jī)物A的分子式為___________。

(2)有機(jī)物A的名稱(chēng)是_______________。

(3)在A 的主鏈為5個(gè)C原子的所有同分異構(gòu)體中，其分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)甲基的有機(jī)物的名稱(chēng)是_______________。

(4)有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、_______________、_______________、_______________、_______________。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出在一定條件下，發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （　�。�

A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B. 所有的化學(xué)反應(yīng)都需要一定的活化能來(lái)推動(dòng)

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程圖，按照要求回答問(wèn)題：

（1）海水中碘的總藏量很大，目前工業(yè)上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。

（2）工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中通常將干海帶粉碎的目的是___。

（3）“濾液”中加入硫酸酸化的離子方程式是___；“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（4）生產(chǎn)過(guò)程圖中“提純”的方法是___。

（5）下列有關(guān)從海帶中提取碘的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___。

A.“過(guò)濾”操作若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

B.“堿化”時(shí)加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有機(jī)質(zhì)在堿性溶液中可形成沉淀

C.現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時(shí)，也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率

D.可用淀粉溶液檢驗(yàn)“濾液”中的離子是否氧化完全

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【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過(guò)程II屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法中，不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說(shuō)明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)

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【題目】已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止

C.v正(NO)＝v正(CO2)時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了化學(xué)平衡

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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【題目】已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

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