【題目】丁烷的分子結構也可用鍵線式表示為:,有機物A的鍵線式為,A可由有機物B與等物質的量氫氣通過加成反應得到。
(1)有機物A的分子式為___________。
(2)有機物A的名稱是_______________。
(3)在A 的主鏈為5個C原子的所有同分異構體中,其分子結構中含有3個甲基的有機物的名稱是_______________。
(4)有機物B可能的結構簡式有、_______________、_______________、_______________、_______________。
(5)請寫出在一定條件下,發(fā)生加聚反應的化學方程式:_____________________________________________。
【答案】C7H16 2,3-二甲基戊烷 3-乙基戊烷
【解析】
(1)中每個頂點、交點均為C,C可形成4個共價鍵;
(2)根據A的結構簡式,最長的鏈為5個碳原子,2、3號C上有甲基,用系統命名法命名有機物A;
(3)最長主鏈為5個C,甲基不得連在主鏈兩端的碳原子上,且有3個甲基;
(4)中,1與2、2與3、3與4、4與5、5與6號C之間可存在雙鍵;
(5) 中雙鍵斷開,相互連接發(fā)生聚合反應。
(1)中每個頂點、交點均為C,C可形成4個共價鍵,則A的分子式為C7H16;
(2)根據A的結構簡式,最長的鏈為5個碳原子,2、3號C上有甲基,名稱為2,3—二甲基戊烷;
(3)最長主鏈為5個C,且結構中含有3個甲基,主鏈兩端為兩個甲基,則支鏈上只有一個甲基,根據分子式C7H16,支鏈為乙基,且不能連在主鏈兩端前兩個碳原子上,則有機物的名稱是3—乙基戊烷;
(4)中,1與2、2與3、3與4、4與5、5與6號C之間可存在雙鍵,則有機物B可能的結構簡式除了之外,還有 、、 、;
(5)中雙鍵斷開,相互連接發(fā)生聚合反應,故加聚反應的化學方程式:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質)為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生產工藝流程如下。
(1)焙燒過程中V2O3轉化為可溶性NaVO3,該反應的化學方程式為_________________________________。
(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學式)。
(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3),若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉降率達到98%,至少應調節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“還原”V2O5過程中,生成VOC12和一種無色無污染的氣體,該反應的化學方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應也可以制得VOC12,該方法的缺點是____________________________。
(5)稱量a g產品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量,充分反應后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為b mL。(已知滴定反應為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗產品中釩的質量分數表達式為________(以VO2計)。
③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質,會使測定結果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH <0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時間的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 若向該容器中加入1molX、2molY,達平衡時,X的平衡濃度小于0.125mol/L
B. a點正反應速率大于逆反應速率
C. 反應達平衡時,降低溫度可以實現c到d的轉化
D. 該條件下,反應達平衡時,平衡常數K=3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相關實驗,合理的是( )。
A. 圖①:驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2或NH3
C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OH與CH3COOC2H5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質可電離出C和D;B溶于A后所得的物質與E微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答:
(1)A的結構式為______________。
(2)B的電子式為______________。
(3)D的電子式為______________。
(4)B溶于A后所得的物質與E微粒反應后可得C和一種白色沉淀,寫出該反應的離子方程式____________________________(寫一個即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質子(H+)的介質作溶劑, 反應為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說法正確的是( )
A.a極為電池的正極
B.電池正極的電極反應為:4H+ + O2 + 4e-=== 2H2O
C.電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
D.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)浩瀚的大海蘊藏著豐富的資源,從海水中可以獲得很多化學物質。海水曬鹽得到___,氯堿工業(yè)的產品有氯氣、___、___。
(2)以下物質中:①葡萄糖;②氧化鈉;③氯化鎂溶液;④液態(tài)氯化氫,其中屬于電解質的是___。
(3)15.6gNa2X含有0.2molX2-,含有Na+的物質的量是___mol,Na2X的摩爾質量為___g·mol-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物質的量濃度均為0.1mol·L1,下列說法錯誤的是
A. Na2CO3溶液加水稀釋后,溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大
B. 將③、④等體積混合所得溶液中:2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)
C. 向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L1鹽酸后,溶液中c(NH4+):①<②
D. 將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且:c(NH4+)>c(NH3·H2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
(1).滴定管如圖所示,用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”)。
(2).用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數據如下所示:
實驗編號 | 待測HCl溶液的體積/mL | 滴入NaOH溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
該實驗中用去標準液的體積為________ml。
(3).下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。
A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D.讀堿式滴定管的刻度時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數
(4).滴定過程中,眼睛應注視________;在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______________;
若用酚酞作指示劑,則判斷達到滴定終點時的現象是__________________。
(5).根據上表數據,計算被測鹽酸的物質的量濃度是________mol/L。(小數點后保留兩位有效數字)
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