Question

【題目】某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

(1).滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”)。

(2).用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：

實驗編號	待測HCl溶液的體積/mL	滴入NaOH溶液的體積/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

該實驗中用去標準液的體積為________ml。

(3).下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數

(4).滴定過程中，眼睛應注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；

若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現象是__________________。

(5).根據上表數據，計算被測鹽酸的物質的量濃度是________mol/L。(小數點后保留兩位有效數字)

Answer 1

【答案】乙 23.00ml D 錐形瓶內溶液顏色的變化 便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差 當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色(或不褪色) 0.92 mol·L－1

【解析】

（1）NaOH溶液顯堿性，故應用堿式滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液；

（2）根據表格中數據，求出平均消耗V（NaOH）；

（3）根據c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)判斷誤差；

（4）滴定時，滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差；當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色(或不褪色)；

（5）根據n（HCl）=n（NaOH）計算被測鹽酸的物質的量濃度。

（1）NaOH溶液顯堿性，故應用堿式滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液，故答案為：乙。

（2）根據表格中數據，平均消耗V（NaOH）=（23.00+23.10+22.90）/3mL=23.00mL，故答案為：23.00。

（3）A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥，不會產生誤差，故A不符合；

B.滴定前，堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)可知，測定c（HCl）偏大，故B不符合；

C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗，測定V（HCl）偏大，根據c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)可知，測定c（HCl）偏大，故C不符合；

D.讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=c(標準)V(標準)V(待測)可知，測定c（HCl）偏低，故D符合。

故答案為：D。

（4）滴定時，滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化，在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差；

當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色(或不褪色)，可說明達到滴定終點；

故答案為：錐形瓶內溶液的顏色變化；便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差；

當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色(或不褪色)。

（5）n（HCl）=c（HCl）×20.00mL，n（NaOH）=0.80mol/L×23.00mL，根據反應方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH），

即c（HCl）=0.80mol/L×23.00mL/20.00mL=0.92mol·L-1

故答案為：0.92mol·L-1。