【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識,回答下列問題:
(1)在第三周期的元素中,第一電離能介于Mg與Cl之間的有_____種。
(2)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示,其中8個C原子位于立方體的頂點,4個C原子位于立方體的面心,4個N原子在立方體內(nèi)。
①已知該晶體硬度超過金剛石,其原因是_____。
②晶胞中C原子的雜化方式為_____。
③知該晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為g·cm-3________
(3)大π鍵可表示為Πmn,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n表示大π鍵的電子數(shù),如的大π鍵可表示為Π66,則CO32-中的大π鍵可表示為______。
(4)金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬,其化合物種類繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
①基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_____。
②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有種______。
(5)AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①C點的原子坐標為_____。
②AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中,此空隙的填充率為_____。
【答案】3 該晶體為原子晶體,由于氮原子半徑比碳原子半徑小,C—N鍵長比C—C鍵長短,C—N的鍵能更大,故其硬度更高 sp3 3d54s1 2 (,,) 50%
【解析】
(1)在第三周期的元素中,第一電離能介于Mg與Cl之間的有Si、P、S;
(2) ①該晶體為原子晶體,晶體中N原子半徑小于C原子,半徑越小共價鍵鍵能越大,則硬度越大;
②一個碳原子周圍最近且距離相等的N原子有4個,則晶胞中C原子的雜化方式為sp3;
③晶胞中:C=8×+4×=3,N=4,ρ=;
(3)中心C原子孤電子對=(4+2-2×3)=0,為sp2雜化,則C、O原子各提供1個π鍵的電子數(shù),離子帶2單位負電荷,共6個π鍵的電子數(shù);
(4) ①基態(tài)鉻原子的價電子為最外層及3d能級的電子;
②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)為八面雙錐形,3個水在同一個三角形中和不在同一三角形中2種;
(5) ①C點的原子與上平面面心的小球相連,且與頂點組成等邊三角形,故在x、y平面的投影為(,),同理可得在z軸的投影為;
②一個晶胞中可以切割成8個小立方體,共填充4個立方體;
(1)在第三周期的元素中,第一電離能介于Mg與Cl之間的有Si、P、S,3種;
(2) ①該晶體為原子晶體,晶體中N原子半徑小于C原子,半徑越小共價鍵鍵能越大,則硬度越大,答案為:該晶體為原子晶體,由于氮原子半徑比碳原子半徑小,C—N鍵長比C—C鍵長短,C—N的鍵能更大,故其硬度更高;
②一個碳原子周圍最近且距離相等的N原子有4個,則晶胞中C原子的雜化方式為sp3;
③晶胞中:C=8×+4×=3,N=4,ρ==;
(3)中心C原子孤電子對=(4+2-2×3)=0,為sp2雜化,則C、O原子各提供1個π鍵的電子數(shù),離子帶2單位負電荷,共6個π鍵的電子數(shù),答案為:;
(4) ①基態(tài)鉻原子的價電子為最外層及3d能級的電子,其排布式為3d54s1;
②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)為八面雙錐形,3個水在同一個三角形中和不在同一三角形中2種;
(5) ①C點的原子與上平面面心的小球相連,且與頂點組成等邊三角形,故在x、y平面的投影為(,),同理可得在z軸的投影為,答案為:(,,);
②一個晶胞中可以切割成8個小立方體,共填充4個立方體,空隙的填充率為50%;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;B溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)式為______________。
(2)B的電子式為______________。
(3)D的電子式為______________。
(4)B溶于A后所得的物質(zhì)與E微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________(寫一個即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于下列實驗事實的解釋,不合理的是
選項 | 實驗事實 | 解釋 |
A | 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體 | H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā) |
B | 電解CuCl2溶液陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na | 得電子能力:Cu2+>Na+>H+ |
C | 濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO | HNO3濃度越大,氧化性越強 |
D | 鈉與水反應(yīng)劇烈;鈉與乙醇反應(yīng)平緩 | 羥基中氫的活潑性:H2O> C2H5OH |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】425℃時,在兩個1L密閉容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng),物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.圖①中t0時,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
B.圖①中時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C.圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)
D.圖①②中,當c(HI)=3.16mol/L時,兩容器中的反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答:
(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是____________________________
(2)a、b、c三點處,溶液的c(H+)由小到大的順序為__________________________。
(3)a、b、c三點處,電離程度最大的是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
(1).滴定管如圖所示,用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”)。
(2).用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數(shù)據(jù)如下所示:
實驗編號 | 待測HCl溶液的體積/mL | 滴入NaOH溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
該實驗中用去標準液的體積為________ml。
(3).下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。
A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D.讀堿式滴定管的刻度時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù)
(4).滴定過程中,眼睛應(yīng)注視________;在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______________;
若用酚酞作指示劑,則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________。
(5).根據(jù)上表數(shù)據(jù),計算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298 K時,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是
A. c(NH4+):③>①
B. 水電離出的c(H+):②>①
C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. ①和③等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且A、B、C中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 若B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強酸,也可能是強堿
B. 若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A可以為單質(zhì)硫
C. 若A為強堿,D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度
D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A只能是C2H6
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com