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7.如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是鉑電極,乙池溶液分層,上層溶液為某鹽溶液,呈中性.請根據(jù)下圖所示,判斷下列說法正確的是(  )
A.甲池是電解池,乙池是原電池;A電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+
B.反應(yīng)一段時(shí)間后,兩池溶液的pH均未變化
C.假如乙池中加入K2SO4溶液,隔膜只允許K+通過,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí),則隔膜左側(cè)溶液中最終減少離子約0.02mol
D.假如乙池中加入NaI溶液,則在乙池反應(yīng)過程中,可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色,反應(yīng)完畢后,用玻璃棒攪拌溶液,則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色,上層接近無色

分析 A、燃料電池是原電池,通入燃料的電極是負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),充電電池充電時(shí)A接原電池負(fù)極,B是正極發(fā)生還原反應(yīng);
B、甲池放電的總方程式為C2H5OH+4OH-+3O2=2CO32-+5H2O,消耗氫氧根離子溶液的PH值變��;
C、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí),交換膜左則會(huì)有0.01mol鉀離子通過陽離子交換膜向D極移動(dòng),同時(shí)會(huì)有0.005mol氫氧根離子失去0.01mol電子;
D、如果乙池中加入NaI溶液,則碘離子在陽極C極放電,生成棕黃色的固體碘,用有機(jī)物萃取,有機(jī)層在下層.

解答 解:A、燃料電池是原電池,通入燃料的A電極是負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),堿性環(huán)境下,發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O,故A錯(cuò)誤;
B、甲池放電的總方程式為C2H5OH+4OH-+3O2=2CO32-+5H2O,消耗氫氧根離子溶液的PH值變小,故B錯(cuò)誤;
C、乙池中加入K2SO4溶液,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí),交換膜左則會(huì)有0.01mol鉀離子通過陽離子交換膜向D極移動(dòng),同時(shí)會(huì)有0.005mol氫氧根離子失去0.01mol電子生成氧氣,所以氫氧根離子會(huì)減少0.005mol,則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.015mol離子,故C錯(cuò)誤;
D、通乙醇的電極是負(fù)極,所以D是陰極,C是陽極,在乙池反應(yīng)過程中,碘離子在陽極C極放電,生成棕黃色的碘,用有機(jī)物四氯化碳萃取,有機(jī)層四氯化碳在下層,碘單質(zhì)溶于其中,下層溶液呈現(xiàn)紫紅色,上層接近無色,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了原電池、電解池原理、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫,明確燃料電池正負(fù)極的判斷方法、電解池離子放電順序即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.
有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品.某研究性學(xué)習(xí)小組對其進(jìn)行了如下探究,請按要求完成下列探究報(bào)告.
【探究目的】實(shí)驗(yàn)測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比.
【探究思路】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量,并通過計(jì)算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比.
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示.將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中,用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng),再用針筒b收集生成氣體的體積(忽略針筒管壁間的摩擦).
(1)如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL,充分反應(yīng)后,針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL,則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為V2-V1mL.寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g,向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸,生成的氣體體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示:
(2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L.
(3)樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為5:3.
【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案,其操作流程如圖丙:
(4)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如果溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比偏大(選填“偏大”、“偏小”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.將金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中,有氣體放出,且溶液質(zhì)量減輕的是( �。�
①稀鹽酸  ②K2SO4溶液  ③CuSO4溶液  ④飽和NaOH溶液.
A.B.C.①②D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.國家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)”的產(chǎn)品名錄,包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等.下列說法不正確的是(  )
A.已知常溫下0.1 mol.L -1NaCN溶液的pH=12,則已水解的CN -約占總數(shù)的10%
B.已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH 3.H 2O)>K(HCN)
C.NH4ClO4溶液中,c(ClO4-)>c (NH4+)>c(OH -)>?c(H +)?
D.欲使0.1 mol•L-1Na2S溶液中cNa+cS2更接近2,可加入適量KOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是( �。�
A.將含0.001 mol FeCl3的溶液全部滴到沸水中,可形成0.001 mol Fe(OH)3膠體粒子
B.膠體可以透過半透膜
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D.直徑介于1 nm~100 nm之間的微粒稱為膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.用一定量的Cu與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硝酸反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液的體積為448mL.請計(jì)算:
(1)需要消耗Cu多少g?被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少?
(2)若將反應(yīng)后溶液的體積不變,則此時(shí)溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,pH相同且都等于2的鹽酸和醋酸,各取20mL,則下列說法正確的是( �。�
A.將兩種溶液都稀釋100倍,醋酸的pH大于鹽酸
B.用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉的體積相等
C.分別加入質(zhì)量相同的足量鋅粉,開始時(shí)鹽酸反應(yīng)速率快
D.鹽酸的濃度為0.01mol•L-1,醋酸濃度大于0.01mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.25℃時(shí),有下列四種溶液:
①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)在上述①至④四中溶液中,pH由大到小的順序?yàn)棰冖堍佗郏ㄌ钚蛱枺?br />(2)將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=12,則a:b=1:.
(3)將該溫度下溶液①與溶液②等體積混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物
(1)下列敘述正確的是AD
A.HCHO與水分子之間能形成氫鍵
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用SP2雜化
C.苯分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵,苯是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe部分電力能數(shù)據(jù)如表:
 元素Mn Fe 
 電離能/molI1  717 758
 I2 1509 1561
 I3 3248 2957
Mn元素的價(jià)電子排布式為3d54s2,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+到Fe3+時(shí),3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對要少
(3)鐵原子核外有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.
(4)根據(jù)元素電子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域,其中Ti屬于d區(qū)
(5)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則X的化學(xué)式為TiO2
(6)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子.可在X的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<N<O
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2、N2O、SCN-等(寫一種即可)
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式:N≡C-O-H.
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