分析 實驗探究:(1)題目給出了相對復雜的解題信息,給出了一些復雜的數(shù)據(jù),但是如果認真提煉會發(fā)現(xiàn)第一問其實生成的二氧化碳的體積,由于在密閉體系中注入V1mL的硫酸,導致此時注射器中也應該為V1mL才能維持內(nèi)部壓強相等,所以后來生成的氣體會導致體積在V1mL的基礎上增大(硫酸消耗引起的體積變化可以忽略不計),所以二氧化碳的體積為兩者的差;錐形瓶中發(fā)生的反應是碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與稀硫酸的反應;
結果處理:(2)根據(jù)圖象及反應方程式計算出硫酸的物質(zhì)的量濃度;
(3)設出二者物質(zhì)的量,然后根據(jù)生成的總的二氧化碳的物質(zhì)的量及碳酸氫鈉和碳酸氫鉀的質(zhì)量列式計算即可;
拓展處理:(4)在轉(zhuǎn)移溶液時,如果溶液轉(zhuǎn)移不完全,會導致最后一步處理的質(zhì)量減小,計算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量偏小,碳酸氫鉀的物質(zhì)的量偏大,比值會偏�。�
解答 解:實驗探究:(1)由于在密閉體系中注入V1mL的硫酸,導致此時注射器中也應該為V1mL才能維持內(nèi)部壓強相等,所以后來生成的氣體會導致體積在V1mL的基礎上增大(硫酸消耗引起的體積變化可以忽略不計),所以二氧化碳的體積為兩者的差,即V2-V1mL,錐形瓶中發(fā)生的反應反應的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,
故答案為:V2-V1;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
結果處理:(2)設硫酸溶液的體積為濃度為xmol/L,由圖象可知,消耗硫酸20mL,生成標況下的二氧化碳體積896mL,二氧化碳的物質(zhì)的量為:0.89622.4mol=0.04mol,
根據(jù)反應:HCO3-+H+=H2O+CO2
1mol 1mol
2x×0.02 0.04
列式:1mol×0.04=2x×0.02×1mol
解得x=1mol/L,
故答案為:1;
(3)設碳酸氫鈉物質(zhì)的量為xmol,碳酸氫鉀物質(zhì)的量為y,
根據(jù)二氧化碳物質(zhì)的量列式:x+y=0.04,
根據(jù)質(zhì)量關系列式:84x+100y=3.6
解得:x=0.025,y=0.015,
x:y=0.025:0.015=5:3,
故答案為:5:3;
拓展探究:(4)如果在轉(zhuǎn)移溶液時,如果溶液轉(zhuǎn)移不完全,最后稱量的固體(NaCl、KCl)質(zhì)量偏小,設最后稱量的質(zhì)量為n,原樣品的質(zhì)量為m、樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為xmol、碳酸氫鉀的物質(zhì)的量為ymol,
則:{84x+100y=m58.5x+74.5y=n,整理得:x=74.5m−100n84×74.5−58.5×100,由于n值比實際值小,所以x值偏大,即碳酸氫鈉的物質(zhì)的量偏大,碳酸氫鉀的物質(zhì)的量偏偏小,二者物質(zhì)的量比值會偏大,
故答案為:偏大.
點評 本題主要考查了測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比的方法,涉及了關于化學式的一些計算,難度不大,要加強理解記憶.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 液氯和氯水是同一物質(zhì) | |
B. | 紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅色煙霧 | |
C. | 氯氣與水的反應中氯是氧化劑,水是還原劑 | |
D. | 用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 1:4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,推出強氧化劑遇到強還原劑一定會發(fā)生氧化還原反應 | |
B. | 根據(jù)化學反應的規(guī)律,推出氫氧化鐵可通過化合反應得到 | |
C. | 根據(jù)元素的非金屬性較強,其單質(zhì)也越活潑規(guī)律,推出磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定得多 | |
D. | 根據(jù)CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀的規(guī)律推測,SO2入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀產(chǎn)生 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2SiO3.H2S CO2 | |
B. | H2O NH3•H2O HClO.HF | |
C. | H2SO3 Ba(OH)2 BaSO4 | |
D. | Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 7個 | B. | 8個 | C. | 9個 | D. | 10個 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲池是電解池,乙池是原電池;A電極反應式為:C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+ | |
B. | 反應一段時間后,兩池溶液的pH均未變化 | |
C. | 假如乙池中加入K2SO4溶液,隔膜只允許K+通過,當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時,則隔膜左側(cè)溶液中最終減少離子約0.02mol | |
D. | 假如乙池中加入NaI溶液,則在乙池反應過程中,可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色,反應完畢后,用玻璃棒攪拌溶液,則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色,上層接近無色 |
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