同溫同壓下，1molHe和1molH2具有相同的（　�。�
A、原子數(shù)B、質(zhì)量
C、中子數(shù)D、體積
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：同溫同壓下，氣體的Vm相同，結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
以及物質(zhì)的構(gòu)成解答該題．
解答： 解：A．1molHe和1molH2的原子數(shù)之比為1：2，原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B．二者的質(zhì)量分別為4g、2g，質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤
C．H原子中不含有中子，故C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，氣體的Vm相同，則二者的體積相同，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于同素異形體的是（　�。�
A、氕 氘 氚
B、汞 水銀
C、乙醇 二甲醚
D、白磷 紅磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、6個(gè)碳原子有可能都在同一直線上
B、在同一直線上的原子至少有5個(gè)
C、在同一平面上的原子至少有8個(gè)
D、分子中呈四面體結(jié)構(gòu)的碳原子有3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子
B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個(gè)數(shù)為0.5NA
C、1mol H2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子
D、11.2L NH3中所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A、蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
B、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol
C、常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)
D、SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

n g CO2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A、
22m
n
B、
m
22n
C、
32m
n
D、
m
32n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別取四種溶液于四支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)論正確的是（　　）
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 加入濃NaOH溶液，加熱 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 原溶液中一定含有NH4+
B 加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 溶液變渾濁 原溶液中一定含有CO32-
C 加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液 溶液變紅 原溶液中一定含有Fe2+
D 加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霉酚酸是一種生物活性化合物．下列有關(guān)霉酚酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子式為：C17H18O6
B、1mol霉酚酸最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、一定條件下 1 mol霉酚酸最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1
 
c2的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）．

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