同溫同壓下,1molHe和1molH2具有相同的( 。
A、原子數(shù)B、質(zhì)量
C、中子數(shù)D、體積
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題:計(jì)算題
分析:同溫同壓下,氣體的Vm相同,結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
以及物質(zhì)的構(gòu)成解答該題.
解答: 解:A.1molHe和1molH2的原子數(shù)之比為1:2,原子數(shù)不同,故A錯(cuò)誤;
B.二者的質(zhì)量分別為4g、2g,質(zhì)量不同,故B錯(cuò)誤
C.H原子中不含有中子,故C錯(cuò)誤;
D.同溫同壓下,氣體的Vm相同,則二者的體積相同,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握物質(zhì)的構(gòu)成,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列屬于同素異形體的是( 。
A、氕 氘 氚
B、汞 水銀
C、乙醇 二甲醚
D、白磷 紅磷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是( 。
A、6個(gè)碳原子有可能都在同一直線上
B、在同一直線上的原子至少有5個(gè)
C、在同一平面上的原子至少有8個(gè)
D、分子中呈四面體結(jié)構(gòu)的碳原子有3個(gè)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子
B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Mg2+的個(gè)數(shù)為0.5NA
C、1mol H2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子
D、11.2L NH3中所含的原子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是( 。
A、蔗糖加入濃硫酸后變黑,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
B、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol
C、常溫下,濃H2SO4可以用鋁制容器貯存,說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)
D、SO2使高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

n g CO2中有m個(gè)O原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為( 。
A、
22m
n
B、
m
22n
C、
32m
n
D、
m
32n

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分別取四種溶液于四支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)論正確的是(  )
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 加入濃NaOH溶液,加熱 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 原溶液中一定含有NH4+
B 加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 溶液變渾濁 原溶液中一定含有CO32-
C 加入少量雙氧水,再加幾滴KSCN溶液 溶液變紅 原溶液中一定含有Fe2+
D 加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

霉酚酸是一種生物活性化合物.下列有關(guān)霉酚酸的說(shuō)法正確的是( 。
A、分子式為:C17H18O6
B、1mol霉酚酸最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、一定條件下 1 mol霉酚酸最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
 
mol/(L?min);
(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
;
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(保留小數(shù)點(diǎn)后2位);
(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
 

A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去
D.再充入1mol H2
(5)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c1
 
c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“=”).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案