Question

對下列事實的解釋正確的是（　　）

• A、蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有吸水性
• B、向50mL18mol?L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量小于0.45mol
• C、常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應
• D、SO₂使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

Answer 1

考點：濃硫酸的性質,氧化還原反應,二氧化硫的化學性質

專題：氧族元素

分析：A．濃硫酸具有脫水性；
B．濃硫酸和銅反應、稀硫酸和銅不反應；
C．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．二氧化硫能被強氧化劑氧化．

解答： 解：A．濃硫酸能將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故A錯誤；
B．濃硫酸和銅反應、稀硫酸和銅不反應，所以向50mL18mol?L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，在反應過程中濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟛缓豌~反應，所以被還原的H₂SO₄的物質的量小于0.45mol，故B正確；
C．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生氧化還原反應而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該現(xiàn)象體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了濃硫酸的性質，濃硫酸除了具有酸的通性外還有吸水性、脫水性和強氧化性，注意B中銅和稀硫酸不反應，為易錯點，知道二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色．