Question

5．下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
②SrSO₄是難溶于水的白色固體
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素　
⑤因?yàn)槌�溫下白磷可自然，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N
⑥Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強(qiáng)堿．

• A． 只有②④
• B． 只有①⑤⑥
• C． 只有②④⑥
• D． 只有③⑤

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性；
③ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外層電子形成陽離子；
④過渡元素都是金屬元素；
⑤由同主族元素的性質(zhì)可知，從上到下非金屬減弱；
⑥Li燃燒生成Li₂O，從上到下，金屬性增強(qiáng)．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故錯(cuò)誤；
②第ⅡA元素硫酸鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律，硫酸鋇（BaSO₄）是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體，故正確；
③H⁺最外層沒有電子，其它ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子的核外電子排布少一個(gè)電子層，所以ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布（氫元素除外），故錯(cuò)誤；
④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故正確；
⑤不能利用反應(yīng)條件比較非金屬性，由同主族元素的性質(zhì)可知，從上到下非金屬減弱，則非金屬性為N＞P，故錯(cuò)誤；
⑥Li燃燒生成Li₂O，從上到下，金屬性增強(qiáng)，則LiOH為弱堿，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及氫化物越穩(wěn)定、金屬性和非金屬性比較等，把握元素的位置、元素周期律即可解答，題目難度不大．