Question

燃燒熱是指一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．已知熱化學方程式：①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1則下列說法正確的是（　�。�

• A、由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ?mol^-1
• B、H₂的燃燒熱為241.8 kJ?mol^-1
• C、H₂（g）轉(zhuǎn)變成H₂O（g）的化學反應一定要釋放能量
• D、根據(jù)②推知反應H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H＞-241.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、據(jù)已知方程式，利用蓋斯定律解答；
B、燃燒熱中H生成液態(tài)水；
C、據(jù)已知反應，利用蓋斯定律②-①得一熱化學方程式；
D、放熱越多△H越�。�

解答： 解：A、已知熱化學方程式：①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1據(jù)蓋斯定律，①-②得：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ?mol^-1，故A正確；
B、H的燃燒熱必須是生成液態(tài)水時放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱數(shù)值應大于241.8 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、已知熱化學方程式：①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，據(jù)蓋斯定律，②-①得：H₂（g）+CO₂（g）=H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2KJ/mol，故C錯誤；
D、生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多，放熱越多焓變越小，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H＜-241.8 kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了蓋斯定律、燃燒熱、放熱越多焓變越小，注意放熱反應的焓變小于0，題目難度不大．