Question

現(xiàn)有反應：mA（g）+B（g）?2C（g），達到平衡后，當升高溫度時，A的轉化率變�。划敎p小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)不變，則：
（1）該反應的△H

 

0（填“＞”或“＜”），且m

 

1（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（假設容器的體積不變），則A的轉化率

 

，B的轉化率

 

． （填“增大”“減小”或“不變”）
（3）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（假設容器的體積不變）時混合物顏色

 

，
而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色

 

（填“變深”“變淺”或“不變”）．
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C（g）使其分解，氣體A的物質的量隨時間的變化如圖所示．則0～2分鐘內的平均反應速率υ（C）=

 

．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）達到平衡后，當升高溫度時，A的轉化率變小，說明該反應的正反應是放熱反應，減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)不變，說明反應前后氣體體積不變，據(jù)此答題；
（2）增加一種反應物濃度平衡正向移動，另一種反應物的轉化率提高，而自身的轉化率下降，據(jù)此答題；
（3）容器體積不變時加入C會使各物質的濃度都會增大，恒壓充入氖氣時，達到平衡時，體積增大，反應中的各物質濃度變小，據(jù)此判斷顏色的變化；
（4）根據(jù)v=

△c

t

進行計算．

解答： 解：（1）達到平衡后，當升高溫度時，A的轉化率變小，說明該反應的正反應是放熱反應，即△H＜0，減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)不變，說明反應前后氣體體積不變，所以m=1，故答案為：＜；=；
（2）增加一種反應物濃度平衡正向移動，另一種反應物的轉化率提高，而自身的轉化率下降，所以加入B，A的轉化率增大，B的轉化率減小，故答案為：增大；減��；
（3）容器體積不變時加入C會使各物質的濃度都會增大，所以顏色加深，恒壓充入氖氣時，達到平衡時，體積增大，反應中的各物質濃度變小，所以顏色變淺，故答案為：變深；變淺；
（4）由圖可知，反應中A增加了0.1mol，根據(jù)方程式A（g）+B（g）?2C（g），得C分解了0.2mol，所以υ（C）=

0.2 1

2

mol?L^-1?min^-1=0.1mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.1mol?L^-1?min^-1．

點評：本題主要考查了影響平衡移動的因素及化學反應速率的計算，中等難度，解題時要注意平衡移動原理的靈活運用．