航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是（　�。�
A、上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B、上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行
C、反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D、在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)2NH4ClO4
  △  
.
 
 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反應(yīng)物高氯酸銨為化合物，產(chǎn)物中N2為單質(zhì)，有元素化合價的變化，故該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，+Q表示放熱．
解答： 解：A．由一種反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)物高氯酸銨為一種物質(zhì)，產(chǎn)物為N2、H2O、Cl2、O2↑四種物質(zhì)，符合定義，故A正確；
B．2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放熱，故B正確；
C．航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，燃料反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽�，故C正確；
D．2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4參加反應(yīng)，2mol+7價Cl變成0價的1mol Cl2轉(zhuǎn)移14 mol電子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被還原，高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)及能量，掌握分解反應(yīng)的特點(diǎn)，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的標(biāo)志，是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
pH11.69.712.310.04.010.3
請由上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號）
 
．
a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
（2）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因
 
．
（3）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）
 
．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
，用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍．下列敘述不正確的是（　　）
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、（a+b）＞（c+d）
C、Z的物質(zhì)的量變小
D、X的轉(zhuǎn)化率變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級（顆粒直徑為1nm～100nm）金剛石粉末．該成果被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”．同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、CCl4是一種化合物
C、制造過程中元素的種類沒有改變
D、金剛石屬于金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫方程式：
（1）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)
 

（2）不屬于任何一個四種基本反應(yīng)類型之一的氧化還原反應(yīng)
 

（3）非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)
 

（4）可以制得NaOH的復(fù)分解反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　　）
A、金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅
B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C、MgO＞H20＞02＞N2
D、金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
B、若C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）      K1△H1 （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）  K2△H2 （Ⅱ）
（1）用△H1、△H2表示反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
 
；
（2）回答下列反應(yīng)（1）的相關(guān)問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)V（H2S）=0.08mol?L-1?min-1，則該條件下的平衡常數(shù)為
 
L?mol-1，若此時再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動方向?yàn)?div id="4msyy8c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T2時T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡時測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1
 
0（填“＞”或“＜”），與T1時相比，平衡常數(shù)K1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鄰羥基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

試回答：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
和
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類型
 
．
（3）D與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）有機(jī)物E與D互為同分異構(gòu)體，且E有如下特點(diǎn)：
①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請寫出E的一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
a．A的化學(xué)式為C7H8O2           b．B能與NaHCO3溶液反應(yīng)
c．C可能發(fā)生聚合反應(yīng)           d.1mol有機(jī)物D最多能與4mol H2加成．

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