Question

已知Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：
2H₂（g）+S₂（g）?2H₂S（g）      K₁△H₁ （Ⅰ）
3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g）  K₂△H₂ （Ⅱ）
（1）用△H₁、△H₂表示反應(yīng)4H₂（g）+2SO₂（g）?S₂（g）+4H₂O（g）的△H=

 

；
（2）回答下列反應(yīng)（1）的相關(guān)問題：
①溫度為T₁，在1L恒容容器中加入1.8mol H₂、1.2mol S₂，10min時反應(yīng)達到平衡．測得10min內(nèi)V（H₂S）=0.08mol?L^-1?min^-1，則該條件下的平衡常數(shù)為

 

L?mol^-1，若此時再向容器中充入H₂、S₂、H₂S各0.8mol，則平衡移動方向為

 

（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T₂時T₂＞T₁，在1L恒容容器中也加入1.8mol H₂、1.2mol S₂，建立平衡時測得S₂的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H₁

 

0（填“＞”或“＜”），與T₁時相比，平衡常數(shù)K₁

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：用化學(xué)平衡常數(shù)進行計算,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；
（2）①根據(jù)10min內(nèi)硫化氫的反應(yīng)速率計算硫化氫的變化量，根據(jù)化學(xué)平衡三段式計算出平衡時各組分濃度，繼而計算平衡常數(shù)；
利用濃度積與平衡常數(shù)的大小判斷平衡移動方向；
②計算溫度為T₁時S₂的轉(zhuǎn)化率，判斷在兩種溫度下S₂的轉(zhuǎn)化率的大小，判斷平衡移動方向，繼而判斷反應(yīng)熱和平衡常數(shù)大�。�

解答： 解：（1）已知2H₂（g）+S₂（g）?2H₂S（g）△H₁ （Ⅰ）
3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g）△H₂ （Ⅱ）
由（Ⅱ）×2-（Ⅰ）得4H₂（g）+2SO₂（g）?S₂（g）+4H₂O（g）△H，故△H=△H₂×2-△H₁，
故答案為：△H₂×2-△H₁；
（2）①10min時反應(yīng)達到平衡．測得10min內(nèi)V（H₂S）=0.08mol?L^-1?min^-1，則△c（H₂S）=0.08mol?L^-1?min^-1×10min=0.8mol/L，則
            2H₂（g）+S₂（g）?2H₂S（g）
起始（mol/L） 1.8    1.2       0
變化（mol/L）  0.8    0.4       0.8
平衡（mol/L）  1.0    0.8       0.8
平衡常數(shù)K=

c2(H2S)

c2(H2)?c(S2)

=

0．82

1．02×0.8

=0.8，
若此時再向容器中充入H₂、S₂、H₂S各0.8mol，則此時濃度積=

c2(H2S)

c2(H2)?c(S2)

=

(0.8+0.8)2

(1.0+0.8)2×(0.8+0.8)

=0.5＜K=0.8，平衡正向移動，
故答案為：0.8；正向；
②根據(jù)①中數(shù)據(jù)知溫度為T₁時S₂的轉(zhuǎn)化率=

0.4mol/L

1.2mol/L

=33.3%＞25%，知升溫平衡逆向移動，△H₁＜0，平衡常數(shù)減小，故答案為：＜；減�。�

點評：本題考查了平衡常數(shù)含有及計算，蓋斯定律的應(yīng)用，難度中等，注意可根據(jù)濃度積與平衡常數(shù)的大小判斷平衡移動方向．