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化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、濃硫酸可刻蝕石英制藝術品
B、鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
C、在食鹽中添加適量的碘酸鉀
D、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
考點：硅和二氧化硅,碘與人體健康,乙烯的化學性質
專題：
分析：A、氫氟酸用于刻蝕石英制藝術品；
B、鎳和鑭組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料；
C、在食鹽中添加適量的碘酸鉀，補碘；
D、乙烯較活潑，能被強氧化劑高錳酸鉀氧化．
解答： 解：A．氫氟酸用于刻蝕石英制藝術品，而不是濃硫酸，故A錯誤；
B．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料，故B正確；
C．在食鹽中添加適量的碘酸鉀，補碘，而不是碘單質，故C正確；
D．乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了常見物質的性質與生活常識，難度一般，明確物質的性質是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ⅰ、Ⅱ反應在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）      K1△H1 （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）  K2△H2 （Ⅱ）
（1）用△H1、△H2表示反應4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
 
；
（2）回答下列反應（1）的相關問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，10min時反應達到平衡．測得10min內V（H2S）=0.08mol?L-1?min-1，則該條件下的平衡常數(shù)為
 
L?mol-1，若此時再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動方向為
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T2時T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡時測得S2的轉化率為25%，據(jù)此判斷△H1
 
0（填“＞”或“＜”），與T1時相比，平衡常數(shù)K1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鄰羥基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

試回答：
（1）A中含氧官能團的名稱是
 
和
 
．
（2）B→C的反應類型
 
．
（3）D與過量NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（4）有機物E與D互為同分異構體，且E有如下特點：
①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應．
請寫出E的一種結構簡式
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
a．A的化學式為C7H8O2           b．B能與NaHCO3溶液反應
c．C可能發(fā)生聚合反應           d.1mol有機物D最多能與4mol H2加成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某溶液中可能含有以下幾種離子：Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-，已知溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1，向該溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，下列有關該溶液的說法中正確的是（　�。�
A、該溶液的pH值一定等于1
B、陰離子肯定有I-，不能確定有無HCO3-
C、陽離子肯定沒有Fe3+，一定有Na+
D、該溶液含有的溶質成分可能為HI或HI和NaI或NaI和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�
A、由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3
B、若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e-
C、變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
D、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖實驗裝置，能得出相應實驗結論的是（　　）
①②③實驗結論
A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
CH2O電石KMnO4乙炔具有還原性
D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
C、5.6克Fe與200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反應：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO4+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL某溶液中含有的離子濃度如下表：用石墨作電極電解該溶液，并收集兩極附近所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同（忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象）．則下列敘述中正確的是（　�。�
離子Cu2+Al3+H+Cl-SO42-
c（mol?L-1）1125a
A、反應中共轉移0.9 mol電子
B、鋁元素以Al（OH）3的形式存在
C、陰極質量增加3.2 g
D、a=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）．向反應后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　　）
A、當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL
B、當金屬全部溶解時收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L
C、參加反應的金屬的總質量 3.6 g＜m＜9.6 g
D、當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是 0.4 mol

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